PAGE \* MERGEFORMAT PAGE \* MERGEFORMAT 1 第6讲酸碱中和滴定专题与pH计算 一.概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定 二.原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的體积怎么算多少方根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。 根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2O 在滴定达到终点(即酸堿恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-) 即 c酸 V酸=c碱V碱 例2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 三.滴定的關键 ①准确测定参加反应的两种溶液的体积怎么算多少方（所用的仪器是滴定管） ②准确判断完全中和反应是否恰好完全反应（是借助酸堿指示剂） 四、酸碱中和滴定指示剂的选择 　滴定过程中溶液的pH变化与滴定曲线图 问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少? 问题2: 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变? 问题3: 跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴）对计算盐酸的浓度有没有影響？（通过计算说明注：1滴为0.04 ml） 解： 跟实际浓度相比误差很小。 问题4:绘制中和滴定曲线 0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaOH 0.100mol/LHCl滴定20.00mL 0.100mol/LNaOH过程中的pH变化 0.100mol/LNaOH滴定20.00mL　0.100mol/LHCl过程中的pH变化 ⑴選取指示剂的原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏 ②变色范围与终点pH接近 ⑵ 酸碱指示剂： 常用指示剂及变色范围 指示剂 对应溶液的颜色 变色范围： 甲基橙 橙色 红3.1橙4.4黄 酚酞 无色 无8浅红10红 石蕊 紫色 红5 紫 8蓝 ①强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可一般不选用石蕊（变色不明显） ②强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂 ③强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性选用酚酞作指示剂 （3）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后半分钟内不复原） 指示剂 操 作 酚酞 甲基橙 强碱滴定强酸 无色变为浅红色 橙色變为*** 强酸滴定强碱 浅红色变为无色 ***变为橙色 五.中和滴定的实验仪器和试剂 ⑴中和滴定所用的实验仪器：酸式滴定管，碱式滴定管滴定管夹，铁架台锥形瓶，烧杯、（白纸）等 ⑵酸(碱)式滴定管 ①结构特点： a.酸式 玻璃活塞 盛酸性溶液、强氧化性试剂 碱式 橡皮管玻璃球 盛碱性溶液 b.零刻度在上方，最大刻度在下最小刻度0.1mL，精确度0.01 mL ②规格：25ml 50ml等 ③用途：中和滴定（精确测定）；精确量取溶 液的体积怎么算多少方（两次读数差） ④使用注意： a.滴定管应先检查是否漏水（方法）再用蒸馏 水洗涤，最后用待盛溶液润洗 b.酸式滴定管：用于装酸性溶液，及碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀使塞子無法转动，也不能装氢氟酸 c.碱式滴定管：用于装碱性溶液，不宜于装酸性溶液也不能装碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液。 d.锥形瓶：是进行中和滴定的反应容器使用 前只须用蒸馏水洗净即可，也不必干 燥里面留有少量蒸馏水不影响实验 结果。无须用待测液润洗 六、中和滴定的基本操作和步骤 （1）查漏：使用前先检查滴定管是否漏水。（方法） （2）洗涤：滴定管：先用水洗净后然後分别用少量标准液和待测液分 别润洗相应的滴定管2－3次； 锥形瓶：只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥里面留有少 量蒸馏水不影响实驗结果。也无须用待测液润洗 （3）装液：向滴定管中装入相应的标准液和待测液，（盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、

(1)熟练中和滴定实验有关仪器(锥形瓶,移液管和滴定管等)的基本操作规范.

(2)理解中和滴定实验中指示剂选择和使用.

(3)理解中和滴定实验过程要记录的实验数据.

(1)通过中和滴定实验,掌握中和滴定实验操作方法.

(2)通过中和滴定实验,理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理,实验结果的计算,实验误差的分析等.

(3)通过酸堿中和实验,理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法.

(1)通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律,感受化学实验Φ的色彩美.

(2)通过中和滴定实验数据的处理和计算,培养实事求是的实验态度.

重点是中和滴定实验操作过程.难点是实验数据的处理和实验误差嘚分析.

引言:研究物质时,有两种目的:一是研究物质的组成成份,在化学上叫做定性分析;另一种是研究物质中各种成份的含量,叫做定量分析.

在定量分析中,用已知物质的量浓度的酸和碱来测定未知浓度的碱和酸的方法叫做酸碱中和滴定.滴定的目的是测定酸或碱的物质的量浓度.

根据酸堿中和反应的实质:

已知酸和碱的体积怎么算多少方,并知道标准溶液的物质的量浓度,可以计算出另一种物质的物质的量浓度.

2.酸碱中和滴定所需的仪器

酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,移液管,洗耳球

3.酸碱中和滴定的关键

(1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积怎么算哆少方

(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行

借助酸碱指示剂判断滴定终点

4.酸碱中和滴定实验操作

思考1:中学化学中,哪些仪器在使用前需要检漏

思考2:滴定管为什么要润洗

润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管.

调液:调节液面至零或零刻度线以下.如果尖嘴部分有气泡,要排出气泡.

读数:视线和凹液面最低点相切.

b.锥形瓶:洗涤(但不能用所放溶液润洗,为什么 )

注入(用滴定管或移液管)一定体积怎么算多少方的溶液(待测液或标准液)到锥形瓶中,并滴加2-3滴指示剂.

目视锥形瓶中溶液颜色的变化

酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙,石蕊试液由于变色不明显,在滴萣时不宜选用 .

强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙

强酸与弱碱滴定 甲基橙

溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色.

多次测定求各体积怎么算多少方的平均值

5.酸碱中和滴定中的误差分析

思考3:用标准的碱溶液滴定未知酸,请分析误差

(1)滴定前,在用蒸馏水清洗碱式滴定管后,未用标准液润洗.

(2)移取待测酸溶液时,移液管的残留液吹入锥形瓶中.

(3)滴定前,滴定管内有气泡,滴定后气泡消失.

(4)滴定过程中,锥形瓶振荡太激烈,有少量溶液溅出.

(5)读取V碱嘚刻度时,滴定前平视,滴定后仰视.

(6)若酚酞作指示剂,最后一滴碱滴入使溶液由无色变为浅红又变为红色.