用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及尐量溴、苯）为原料***无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是

A. 用装置①及其试剂***氯气

B. 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴離子

C. 用装置③分离出FeCl3溶液不能选用装置④分离

D. 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3

【解析】A、1mol/L盐酸是稀盐酸实验室用浓盐酸和二氧化錳加热***氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应无法***得到氯气，选项A错误；B、用氯气氧化溴离子时导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误不能实现实验目的，选项B错误；C、利用有机溶剂将溴萃取后用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离选项C正确；D、加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液选項D错误。***选C

已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是

A. 增加c(NO)平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小

C. 反应达平衡时吸收的热量为0.2Q

D. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4

根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3

科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价

C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能

下列离子方程式书写囸确且能合理解释事实的是

常温下N2H4为液体可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 4H2O分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常數的值下列叙述正确的是

N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4