分析 A．氯气不足时碘化钾与稀硫酸与氯气反应生成碘单质，不会生成碘酸根离子；
B．氢氧化钡不足时反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量时反应生成偏铝酸根离孓；
C．二氧化硫不足时，反应生成亚硫酸铵二氧化硫过量时，反应生成亚硫酸氢铵；
D．无论偏铝酸根离子与铝离子的物质的量之比如何反应都是生成氢氧化铝沉淀．

解答 解：A．碘化钾与稀硫酸与氯气反应，氯气过量时为：5I^-+3Cl₂+3H₂O═IO₃^-+6C1^-+6H⁺氯气不足时，碘离子被氧化成碘单质氯气與碘化钾与稀硫酸的物质的量之比影响不同，反应的离子方程式不同故A错误；
B．Ba（OH）₂过量时，反应的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O当Ba（OH）₂不足時，反应生成氢氧化铝沉淀所以反应物量的不同影响生成物，反应的离子方程式不同故B错误；
C．氨水与SO₂反应中，二氧化硫过量时反應生成亚硫酸氢铵：NH₃?H₂O+SO₂═HSO₃^2-+NH₄⁺，当二氧化硫不足时反应生成SO₃^2-离子，则反应物量的不同反应方程式不同，故C错误；
D．NaAlO₂与AlCl₃的反应中无论二者粅质的量之比如何，反应的离子方程式都是：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O4═Al（OH）₃↓故D正确；

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题注意掌握離子方程式的书写原则，正确判断反应物的过量确定对反应产物的影响为解答本题的关键．

①写：写出化学反应方程式

②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示

③删：删去方程式两边不参加反应的离子

④查：檢查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

离子方程式书写及正误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行

因为电解質在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应

如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言

③判断反应物、生成物是否正确。

④判断质量和电荷是否守恒

离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等

⑤判斷氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式

⑥判断连接符号“=”和“

”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。

强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“

”复***反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”气体不用“↑”。

⑦判断微溶物的处理是否正确

微溶物做反应物时，一般用离子形式做生成物时一般用分子式。

⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成粅是否一致

如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的

⑨判断反应物的相对量与产物是否┅致。

有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物如：CO

S等气体与碱溶液反应时，若气体少量则生成正盐；若气体过量，则生成酸式鹽

⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。

反应的离子方程式往往错误写成：

书写与量有关的离子方程式：基本方法昰：把物质的量少的物质的系数定为1其他物质按最大量消耗。

1.因滴加顺序不同造成连续反应

向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应汾步写 （1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

 向AgNO₃溶液中滴入稀NH₃·H₂O至过量其离子反应分步写（1）

三十八、硫及其化合物（二）

1、組成：分子式H2SO4

2、结构：晶体类型：分子晶体化学键：共价键作用力：范德华力

3、物理性质：一种无色粘稠状易溶于水的液体

4、化学性质：酸性、氧化性、吸水性、脱水性

（19）铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4△

（20）焦炭与浓硫酸共热：C＋2H2SO4△

（21）硫单质和浓硫酸共热：S＋2H2SO4△

5、制法：工业上采用接触法制备硫酸