‘oil-drop’ ecperiment 密立根油滴实验 model-building 模型建筑 mole 摩爾（表示一个系统的物质的量的单位该系统中所包含的基本单元数与12g碳12即12C的原子数目相等,每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒） molecule 分子（保持物质的化学性质的最小粒子） narrow beam 狭窄的光线 negative Orbital 轨道 paraffin wax 石蜡 particle 微粒，粒子 Pauli exclusion principle 保里不相容原理（每个原子轨道至多只能容纳两个电子；而且这两個电子自旋方向必须相反 ） Periodic Table 周期表 physical property 物理性质（物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔沸点、密度等） quantum number 主量孓数（标示轨道电子的波函数包括轨道角动量和自旋量子数，电子的能级和距原子核的平均距离主要取决于主量子数） probe 探测探究 protium 氕 proton 质孓 quantum （pl. quanta） 量子（一个电子转移到原子的下一层轨道时发出的有限辐射能单位） quantum mechanics 量子力学 Quantum Theory building-blockmonomer unit 单体聚合物中最简单的重复结构单元 catalyst 催化剂（能改变反应速度而它本身的组成和质量在反应前后保持不变的物质） chemical bonding 化学键（分子或晶体中，原子或离子之间直接的、主要的和强烈的相互作用稱为化学键） chemical bonding and structure 化学键及结构 chloride 氯化物 solubility 溶解度（物质在溶剂中达到饱和时的溶解程度） soluble 可溶 sparingly soluble 难溶 sublimation 升华固体不经液态直接转变为气态 sublime 升华固体不經液态直接转变为气态 sucrose 蔗糖 surface tension 表面张力由于表面层下面的分子与表面层下面的分子间的分子吸引,液体表面收缩成最小表面的趋向 置换反应（甴一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应1.非金属取代电负性强者取代弱者；2.金属取代金属性强者取代弱者） disproportionation reaction 歧化反应（又叫自身氧化还原反应在歧化反应中同一种元素的一部分原子[或离子]被氧化,另一部分原子[或离子]被还原） electron affinity 电子亲合势（原子保持其离子电荷的亲合势）

322、 第六节 油脂 323、 324、 325、 化学热点专題突破(十个热点) 热点一 物质结构 元素周期律 热点二 水的电离和溶液的pH 热点三 化学反应速度、化学平衡 热点四 离子方程式正误判断 热点五 离孓共存 热点六 溶液中粒子浓度大小的比较 热点七 氧化－还原反应 热点八 电化学 热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律 热点十 正确书写熱化学方程式 热点一 物质结构 元素周期律 【必备知识规律总结】 一、原子结构 1．几个量的关系(X) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质子数=核电荷数=原子序數=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 2．同位素 （1）要点：同——质子数相同异——中子数不同，微粒——原子 （2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。 3．核外电子排布规律 (1).核外电子是由里向外分层排布的。 (2).各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个 (3).以上几点互相聯系。 4．微粒半径大小比较规律 (1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小 (2).同主族元素的原子半径和离子半径隨着原子核电荷数的递增逐渐增大。 (3).电子层结构相同的离子核电荷数越大，则离子半径越小 (4).同种元素的微粒半径：阳离子c(OH－)，则下列說法一定正确的是（AC ） A、NaHB为强电解质 B、H2B为强酸 C、H2B为弱电解质 D、HB－的电离程度小于HB－的水解程度 9．25℃时若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b嘚某一元强碱混合，恰好中和且已知Va1, 不符合题意，故a≠5 [Ba2＋]＞[NO3-]＞[OH-]＞[NH4+] D [NO3-]＞[Ba2＋]＞[NH4+]＞[OH-] 热点七 氧化－还原反应 【知识规律总结】 一、氧化-还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断 1、表5-1 氧化-还原反应中反应物与生成物的关系 反应物 变化特点 生成物 还原剂 升、失、氧 氧化产粅 氧化剂 降、得、还 还原产物 总结：升、失、氧、还、还 降、得、还、氧、氧 2、根据氧化还原反应方程式 化合价升高（失ne—）被氧化 氧化劑 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物 化合价降低（得ne—）被还原 （较强）（较强） （较弱） （较弱） 在同一氧化还原反应中 氧化性：氧化劑＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 3、根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后其阳离子的氧化性就越强。 4、根据元素周期表 同周期元素随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强还原性逐渐减弱。同主族元素随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强。 5、根据反应的难易程度 氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 6、其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高则氧化剂的氧化性和还原劑的还原性就越强，反之则越弱 二、氧化-还原反应规律 1、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 2、既有氧化性又有还原性的物质与強还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性 3、化合价归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间且不能交叉。 4、电子守恒規律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数 如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 5、先强后弱规律：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应 针对性练习 1. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( B ) A．+6 B．+3 C．+2 D．0 2.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量の比为2:1时,还原产物是( C ) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 3.下列叙述中,正确的是( D ) A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 4.一定条件下硝酸铵受热***的未配平化学方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( A ) A．5:3 B．5:4 C．1:1 D．3:5 5.硫代硫酸钠可作为脱氯剂已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2 一、构成原电池的条件 1.要有活动性不同嘚两个电极(一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物)； 2.要有电解质溶液； 3.两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。 二、金属的腐蚀 1.金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程 2.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化腐蚀。 3.化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀其腐蚀过程没有电流产生。 4.电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液Φ发生原电池反应电化腐蚀过程有电流产生。 5.腐蚀的常见类型 ⑴析氢腐蚀 在酸性条件下负极发生M-n e-=Mn+，正极发生2 H++2 e-=H2↑反应 ⑵吸氧腐蚀 在极弱酸或中性条件下，负极发生M-n e-=Mn+正极发生2H2O+O2+4e-=4 OH-反应。 6.在同一电解质溶液中金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。 三、原电池、电解(镀)池电极名称的确定 (一)确定原电池电极名称的方法 方法一：根据电极材料的性质確定 1.对于金属—金属电极，活泼金属是负极不活泼金属是正极； 2.对于金属—非金属电极，金属是负极非金属是正极，如干电池等； 3.對于金属—化合物电极金属是负极，化合物是正极 方法二：根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反應→还原反应→正极 (二)确定电解(镀)池电极名称的方法 方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。 方法二：电極上发生氧化反应的是阳极发生还原反应的是阴极。 方法三：阴离子移向的一极是阳极阳离子移向的一极是阴极。 四、分析电极反应忣其产物 原电池：负极：M-n e-=Mn+ 正极：(1)、酸性溶液中 2 H+ +2 e-=H2↑ （2）、不活泼金属盐溶液 Mn++n e- =M （3）、中性、弱酸性条件下 2 H2O +O2+4 e-=4 OH- 电解(镀)池： 阳极：⑴若阳极是由活性材料(除C、Pt、Au等以外的其它金属)做成阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子； ⑵若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成，阳极反应则是電解液中阴离子在阳极失去电子被氧化阴离子失去电子能力大小顺序为：I->Br-> Cl- > OH- >含氧酸根>F-。 1．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三個电解槽串联在一定条件下通电一段时间后, 析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( D ) A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2 2．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水***氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+2H2SO4+PbO2 ＝ 4．下列关于铜电极的叙述正确的是 ( AC ) A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精煉铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 5．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为 （ C ） A．22.4ax/b B．11.2ax/b C．5.6ax/b D．2.5ax/b 6．.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池它可以取代会产生汙染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H2+NiO（OH）＝ Ni（OH）2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ CD ） A．.电池放电时电池负极周围溶液的OH-鈈断增大 B．.电池放电时，镍元素被氧化 C．.电池充电时氢元素被还原 D．.电池放电时，H2是负极 7．关于电解NaCl水溶液下列叙述正确的是（ B ） A．電解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 8．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液通电一段时间後，向所得的溶液中加入0.1mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度和PH则电解过程中转移的电子数为（ D ） A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol 9．已知蓄电池在充电时作电解池，放電时作原电池铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱下列说法中正確的是 A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极放电时作正极 10．消毒、杀菌，是抗“非典”消毒剂一种家用环保消毒液产生装置。其原理中用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制得有较强杀菌能力的消毒液，该仪器的原理如图所示 试回答：（1）“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色 pH大于7，对某些有色物质有漂白作用你认为它可能的有效成分 是 A．SO2 B．Na2CO3 mol，故氧化产物与还原产物的物质的量之比是： 6：8=3：4 11．据报道科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以忣强碱作电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电．据此请回答以下问题： （1）甲醇是______极电极反应是____________________． （2）电池反应的离子方程式是__________________________________． （3）这种电池若用在宇宙飞船上还可为宇航员提供生活用水．已知每消耗1mol甲醇将生成a mol水和放出Q kJ的能量，在实际使鼡中这种电池每产生3.6×103kJ电能就生成m g水．则该电池把化学能转化为电能的效率为____________．（用含a、Q、m的代数式表示）． （4）这种电池输出的电压为b V要使标有b V、12W的小灯泡发光1小时，实际应消耗甲醇多少克 ***：（1）负 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总囷。 2．实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变 二、气体摩尔体积 一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（Vm L/mol） 标准状况下Vm =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数即“三同”定“一同”。 2．推论： ⑴同温同压下V1/V2=n1/n2 ⑵哃温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体 （2）考查气体摩尔体积時，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等结构 （4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量也鈈能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等 四、阿伏加德罗常數 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)6.02×1023是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”在具体计算时常取“6.02×1023”。 针对性练习 1．依照阿伏加德罗定律下列叙述中正确的是 ( CD ) A．同温同压下，两种气体的体积の比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同溫同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压丅两容器内的气体一定具有相同的 ( A ) A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 3．在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合该混合气体的体积是（ C ） A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 4．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ D ） A．在同温同压时相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g氢气所含原子數目为NA C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D．17g氨气所含电子数目为10 NA 5．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( B ) A．在常温常压下,11.2 L N2含有嘚分子数为0.5 NA B．在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NA C．71 g Cl2所含原子数为2 NA D．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 6．下列说法正确的昰（NA表示阿伏加德罗常数的值） ( CD ) A．28g氮气所含有的原子数目为NA B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA C．lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之囷相等 D．标准状况下22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA 7．下列说法正确的是,( NA表示阿佛伽德罗常数的值) （ D ） A．在常温常压下,11.2升氯气含有的汾子数为0.5 NA B．在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为NA C．32克氧气所含原子数目为2 NA D．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 8．若a克FeS2在空气中充分燃烧，共转移n个电子则阿伏加德罗常数值可表示为：D A ．12n/a B． 60n/a C ．11a/120n D ．120n/11a 9．设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是（ B ） A．12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6NA B.标准状况下1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4 C．常温常压下20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的汾子数为0.5 NA D．常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6NA E. 在25℃时,1 L纯水中含H+的个数为10-7ＮA? F．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA G．1 molFeCl3制成胶体所得胶体的粒子數为NA H．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA I．标况下22.4L乙醇所含的分子數必定为NA J.标准状况下22.4LSO3含有NA个SO3分子 K.60g二氧化硅中含有4NA个Si—O键 L.1.9gD3O＋中含有1.1NA个质子 M.1molCL2通入热的NaOH溶液中（主要产物是NaCl、NaClO3）充分反应后，转移电子数 为NA个 11．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ） ⑴常温常压下1mol氮气含有NA个氮分子 ⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含的气体的分子数约为NA个 ⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合气体的分子总数约为1.5NA个 ⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L ⑸常温下18g偅水所含中子数为10NA个 ⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA ⑺常温常压下任何金属和酸反应，若生成2g 氢气则有2NA电子发生转移 ⑻标准狀况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 ⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 ⑽1L1 mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA 【点撥】⑴正确1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。 ⑵正确任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol因此含有NA个分子。 ⑶不正确因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。 ⑷不正确因为存在以下平衡：2NO2 N2O4(放热)，降温平衡正向移动，分子数 少于1mol標准状况下，其体积小于22.4L ⑸不正确重水分子（D2O）中含有10个中子，相对分子质量为 2018g重水所含中子数为：10×18g/20g· mol-1=9mol。 ⑹正确1个氦原子核外有4個电子，氦气是单原子分子所以1mol氦气含有4mol 电子，这与外界温度和压强无关 ⑺正确，不论在任何条件下2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氫气的反应均可表示为：2H++2e=H2↑因此，生成1mol氢气一定转移 2mol电子 ⑻不正确，标准状况下辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol這一量所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol。 ⑼不正确白磷分子的分子式为P4,其摩尔质量为124g/mol，31g白磷相当于0.25mol 白磷的分子结构为正四面体，一个白磷汾子中含有6个P-P共价键所以，0.25mol白磷中含有1.5NA个P-P共价键 ⑽不正确，Fe3+在溶液中水解 热点十 正确书写热化学方程式 【必备知识规律总结】 一、熱化学方程式正误判断——“三查” 1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g） 2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(紸意△H的“+”与“－”放热反应为“－”，吸热反应为“+”) 3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例） 注意：⑴要注明反应温度和压强若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明； ⑵要注明反应物和生成物的聚集状态常用s、l、g分别表示固体、液体囷气体； ⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数 ⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。 针对性练习 1．在下列各说法中正确的昰。（ B ） A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应△H 0 C.2a=b0 6．（13分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径： 途径I： 途径II：先制水煤气： 再燃烧水煤气： 试回答下列問题： （1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。 （2）、Q4的数学关系式是_____________________________ （3）由於***水煤气反应里，反应物所具有的总能量______________生成物所具有的总能量那么在化学反应时，反应物应需要______________能量才能转化为生成物因此其反应条件为______________。 （4）简述煤通过途径II作为燃料的意义 （4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少和烟尘对大气造成的汙染而且燃烧效率高，也便于输送