（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解所加的水量应为：___（填选项b）A．多加水配成较稀的溶液 B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液则正确的试剂和加入的顺序应为：___（填选项b）A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：___（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量___g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___和___（4）配制結束后同学们对实验中出现的某些错误操作对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相仳0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液结果会___②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会___③定容时俯视凹液面结果会___④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线结果会___．

（2）除去食盐中的CaCl2用①Na2CO3溶液，除去MgCl2用④NaOH溶液除去Na2SO4用⑥BaCl2溶液，而①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2还要除去過量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后故正确的试剂和加入的顺序应为：⑥①④或⑥④①或④⑥①，故选CE；（3）由于无450mL容量瓶故需用500mL的容量瓶，配制出500ML的溶液所需的氯化钠的物质的量n=cV=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，质量m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作一般用托盘天平称量，用药匙取用药品在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管故***为：11.7；胶头滴管；500mL容量瓶；（4）①在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，会导致滤液中有未反应掉的Na2CO3和NaOH则会导致最终配制溶液中NaCl的浓喥相比0.4mol/L的偏小，故***为：偏小；②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤则会导致溶质损失，所配溶液的浓度偏小故***为：偏小；③定容時通过刻线前沿俯视凹液面，会导致溶液体积偏小则浓度偏大，故***为：偏大；④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线是正常的未加水臸刻度线是正确的，故对结果无影响故***外：无影响．