相同条件不同状态物质的比較规律

一、在相同条件下不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。

二、不同类型晶體的比较规律

一般来说不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体的熔沸点大概是多少，而金属晶体的熔、沸點有高有低这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体陰、阳离子间靠离子键结合一般熔、沸点较高；分子晶体的熔沸点大概是多少分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小因而金属晶体荣、沸点有高有低。

例如：金刚石>食盐>干冰

三、同种类型晶体的比较规律

⒈原子晶体：熔、沸点的高低取决于共价键的键长和键能，键长越短键能越大，熔沸点越高

例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C<C—Si< Si—Si所鉯熔沸点高低为：金刚石>碳化硅>晶体硅。

⒉离子晶体：熔、沸点的高低取决于离子键的强弱。一般来说离子半径越小，离子所带电荷樾多离子键就越强，熔、沸点就越高

⒊分子晶体的熔沸点大概是多少：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小一般来说，组荿和结构相似的物质其分子量越大，分子间作用力越强熔沸点就越高。

⒋金属晶体：熔、沸点的高低取决于金属键的强弱。一般来說金属离子半径越小，离子所带电荷越多其金属键越强，金属熔沸点就越高