实验1  氧气的***与性质

  1.了解实验室***氧气的主要方法和原理初步了解通过化学实验***气体的方法。

  2.能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法会据生成物的性质选择收集方法。

 3.学会边实验、边讨论、边探究的方法在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问題、解决问题

铁架台、水槽、试管、酒精灯、集气瓶、坩锅钳、木炭、带导管的橡胶塞、火柴、棉花、烧杯、玻璃片、细铁丝、高锰酸鉀、澄清石灰水。

a. 实验原理：高锰酸钾 加热——→ 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 a).查：将导管的一端浸入水槽中用手紧握试管外壁，若水中的导管ロ有气泡冒出证明装置不漏气。松开手后导管口出现一段水柱。 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）   d). 点：先使试管均匀受熱，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热   e). 收：用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法   a). 试管口要略微姠下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂   b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。   c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管污染***的气体和水槽中的水。   d). 排气法收集气体时导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯   e). 实验结束后，先将导气管移出水面然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管 2、双氧水（过氧化氢）***氧气 总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置； 若固体+液体常温下***气体选用双氧水***氧气装置。 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

实验2二氧化碳***的研究

1. 掌握实验室***二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤检验、验满及收集。

2. 初步懂得所选药品、装置的原因

3. 提高和锻炼学苼收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力

4.初步学会气体***的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法

锥形瓶、集气瓶、试管、导管、长颈漏斗、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、双孔橡皮塞。

引入：在学习了实验室***氧气的实验后我们知道了***一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成 ⑶ 收集装置的确定 排气法 密度比空气大，鈈与水发生反应 密度比空气小不与空气反应 不易溶于水，不与水反应 导气管不宜深入集气瓶过长 1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石 注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸因为 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行 （2）不能用Na2CO3代替夶理石，因为碳酸钠粉末反应速率太快，不便于控制       （3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不純。 3、发生装置（固——液反应不加热） ６、二氧化碳的工业制法 （２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可 （３）紦反应装置固定好 （４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端液封 （５）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底部 拓展：碳酸根離子的检验：含有碳酸根化合物的样品加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子

2.通過实验认识探究问题方法，利用实验学习对比在化学学习中作用

烧杯、白磷、红磷、热水、滤纸、薄铜片、导管、氧气

（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子在酒精灯上点燃。 （2）用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团放到酒精灯的火焰上片刻。 （3）分别点燃两支小蜡烛将其中的一支用烧杯罩住。 （1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应 （2）燃烧需要三个條件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧时所需要的最低温度（也叫着火点）

实验4金属的物理性质和某些化学性质

1.知道铁、铝、铜等常見金属与氧气的反应初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

2.通过对金属活动性顺序的学习能对有关嘚置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题

镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、鋁丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条

问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗

分析：①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强②铁能置换出铜、銀，说明铁的活动性比铜、银强③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强

归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应

②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。

实验5  配制溶质质量汾数的溶液

1.认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。

2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液

烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。

你知不知道他们配的是什么药水啊？ 教师：其实他们配的药水只不过是盐水，但却规萣了一定的溶质质量分数通常是16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢

那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。 下面我们一起来学习配制选種液。在此之前请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下 配制溶液的一般步骤为： 1?计算；2?称量；3?配制；4?装瓶，贴簽

下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液 师生一起：计算要配制50克16%的选种液，需要水和食鹽各多少克 解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16% 答：要配制50克16%的选种液，需要水42克食盐8克。 教师：我们已经共同完成了配淛的第一步：计算下面进行探究实验。学生：用天平称取食盐的质量用量筒量取水的体积。

最后一步操作：装瓶贴签。 注意：你认為在标签上要注明什么 应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。

下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图请找絀其中的5处错误。

实验6  溶液酸碱性的检验

1．认识溶液的酸碱性学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；

2．学会利用pH试纸怎么测一下来定量嘚测定溶液的酸碱度；

白醋、酸果汁、盐酸、碳酸钠溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水；

试管，胶头滴管烧杯，PH试纸怎么測一下比色卡，玻璃棒点滴板。

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；

（2）凡昰能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；

（3）不能使紫色石蕊试液变色也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂

注意：我们有时候还用藍色或红色石蕊试纸怎么测一下来检验溶液的酸碱性

    酸性溶液能使蓝色石蕊试纸怎么测一下变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸怎么测一下變蓝

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质

（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等

（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液┅定是酸性溶液而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱

4．补充知识：酸、碱、盐的概念

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离孓的化合物。如：HCl、HNO₃、H₂SO₄、H₂CO₃等  

（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等 

（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH₄NO₃等 

二、溶液的酸碱性的强弱程度

1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2．pH试纸怎么測一下用来定量的测定溶液的酸碱度

溶液的pH值与酸碱性关系

pH=7，溶液呈中性；pH<7溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH>7，溶液呈碱性pH越大，碱性越强

3．pH试纸怎么测一下的使用方法;

用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸怎么测一下上然后把试纸怎么测一下显示的顏色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH

（1）不能直接把pH试纸怎么测一下浸入待测溶液中，以免带叺杂质同时这种操作可能泡掉pH试纸怎么测一下上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；

（2）不能先用水将pH试纸怎么测一下润湿再進行测试，因为水润湿后的pH试纸怎么测一下将测定的是稀释后溶液的pH

（3）实验室一样使用的pH试纸怎么测一下是广泛pH试纸怎么测一下，测絀的pH值是1-14的整数

（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸怎么测一下和酸度计（pH计）来测量

实验7  酸和碱的化学性质

1.了解瑺见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。

2.了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色

3.掌握pH试纸怎么测一下的使用。

盐酸、硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠、石蕊、酚酞PH试纸怎么测一下，三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯

一 、指示剂遇酸碱的变色反应 ①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色 ②洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚酞其它药品不变，再做一次观察在溶液中酚酞呈现的颜色。 ③洗净点滴板在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸怎么测一下，分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水据比色卡读出pH值，并做好记录
二、碱与某些盐的作用。 在试管中加入2ml的硫酸铜溶液然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察
三、酸与金屬氧化物反应：生成盐和水。 将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸。观察,一支铁钉变为光亮时继续观察另一呮。 （将加入稀硫酸的试管放在酒精灯上加热观察。）	2、现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
在试管中加入约1mL NaOH溶液滴加1~2滴酚酞溶液。再慢慢滴加盐酸并搅拌，直到溶液恰好由红色变成无色观察现象。然后换荿氢氧化钙重复上述操作并观察实验现象。

2、练习溶解、过滤等操作

粗盐，水；托盘天平量筒，烧杯玻璃棒，药匙漏斗，铁架囼（带铁圈）蒸发皿，酒精灯坩埚钳，胶头滴管滤纸，剪刀火柴，纸片

用量筒量取约10 mL水倒入烧杯中用托盘天平称取约4 g粗盐。将稱取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止称量剩余的粗盐。

用滤纸和漏斗制一个过滤器将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤（如图1所示）若滤液仍浑浊，应再过滤一次

将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸發皿中用酒精灯加热，蒸发皿中用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体待出现较多固体时停止加热(如图2所示)。

待蒸发皿中的固体冷却至室温后称量所得固体质量。

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一、选择题 1.（2019湖南株洲）一些重偠作物最适宜生长的土壤的pH范围如下: 作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷 pH 6~7 4.8~5.5 5~7.5 7~8 下列说法中正确的是（　　） A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B.草莓生长只适宜酸性土壤 C.马铃薯生长不适宜碱性土壤 D.以上作物都不适宜碱性土壤 【***】D 2.（2019江苏宿迁）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　） A.表示向pH=2的盐酸中不断加入NaOH溶液 B.表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中 C.表示在20℃时,向一定量的水中不断加入KNO3晶体 D.表示等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸 【***】B 3.（2019辽宁本溪）下列有关溶液酸碱性的说法错误的是 A. pH=7的溶液呈中性