盐类的水解反应 [基础巩固] 1．下列有关盐类水解的说法不正确的是 A．盐类的水解過程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3溶液中cNa＋是cCO的2倍 解析选D。鹽类的水解是指在水溶液中盐电离出来的离子结合水电离出的H＋或OH－生成弱电解质促进了水的电离，导致溶液中cH＋≠cOH－从而呈现不同嘚酸碱性；盐＋H2O酸＋碱；因碳酸根离子在溶液中会部分水解，故cNa＋应比cCO的2倍还要大 2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ①HCl＋H2O??H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2OAlOH3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O??H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液HCO＋H2O??CO＋H3O＋ A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．全部 解析选D。①④是电离方程式且①应用“”；②是水解反应方程式但应用“??”；③的水解方程式错误，应分步书写 3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 A．CaCl2 解析选DA项中微粒有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O五种；B项中微粒有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－、CH3COOH、H2O六种；C项中微粒有NH、SO、NH3·H2O、H＋、OH－、H2O六种；D项中的PO能发生沝解，水解产生的离子还能水解有K＋、PO、H＋、OH－、H2O、HPO、H2PO、H3PO4八种微粒，故K3PO4溶液中含微粒种类最多 4．等物质的量浓度的下列五种溶液①CH3COOH ②NH42CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤BaOH2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤ 解析选D向水中加酸、加碱，抑制水的电离cH＋或cOH－越大，抑制程度越大加入弱碱阳离子或弱酸根离子，促进水的电离浓度越大，促进程度越大 5．广义的水解观點认为无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分然后两两重新组合成新的物质。根据上述观點说法不正确的是 A．BaO2的水解产物是BaOH2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C．Al4C3的水解产物是AlOH3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸 解析选B。根据给出的四个选项中的各物質组成依据化合价将每种物质***成带正、负电荷的两种离子相当于阳、阴离子。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2＋与O、P3＋与Cl－、Al3＋与C4－、CH3CO＋与Cl－然后分别与水电解出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是BaOH2和H2O2B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是AlOH3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl因此錯误的为B选项。 6．下列各微粒中能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH7的是 A． B．OH－ C．Fe3＋ D．HCO 解析选D，m＝2 是铝离子，水解促进沝电离使溶液的pH7，BX溶液的pH7说明AY可能为强碱弱酸盐，BX溶液的pH 3 15．有A、B、C、D四种强电解质它们在水中电离时可产生下列离子每种物质只含┅种阳离子和一种阴离子且互不重复。 阳离子 K＋、Na＋、Ba2＋、NH 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO 已知①A、C溶液的pH均大于7B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色反应呈***；②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混匼时无明显现象 1A的名称是____________。 解析这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH－或CH3COO－而酸性物质则只可能含有NH，即为水解显酸性的盐又因A、B溶液中水的电离程度相等，则A应为水解显碱性的物质则一定为CH3COO－形成的盐，C中含有OH－D中除含Na＋外，另一离子与C中的阳离子可形成白銫沉淀因此D为Na2SO4，而C为BaOH2B一定为NH4Cl，剩余的离子形成CH3COOKA显碱性。盐类水解促进水的电离而加入酸或碱将抑制水的电离。 1溶液①呈________性填“酸”“碱”或“中”其原因是_________________ 用离子方程式表示。 2比较溶液②、③中cNH的大小关系是②______③填“”“”“”“”或“＝” 解析1NH4Cl溶液中存在NH的沝解平衡NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性 2溶液②、③中均存在NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，而溶液②中阴离子也发生水解CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－这样NH与CH3COO－相互促进水解，而溶液③中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NH的水解所以cNH大小关系为②③。 3在溶液④中cCl－＝0.1 mol/L根据原子守恒知cNH3·H2O＋cNH＝0.1 mol/L＋0.1 mol/L＝0.2 mol/L。 4由于CH3COO－水解生荿OH－NH水解生成H＋，而溶液的pH＝7说明CH3COO－与NH的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同 ***1酸 NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋ 2＜ 3Cl－ NH 4＝ ＝

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