要分离一氧化碳和二氧化碳，可将二氧化碳先用氢氧化钠溶液吸收分离出一氧化碳，一氧化碳用浓硫酸干燥后用排水法收集然后打开分液漏斗，让稀硫酸流下与碳酸钠反应产生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳． 【解析】 要分离一氧化碳和二氧化碳可将二氧化碳先用氢氧化钠溶液吸收，汾离出一氧化碳一氧化碳用浓硫酸干燥后用排水法收集，然后打开分液漏斗让稀硫酸流下与碳酸钠反应，产生二氧化碳干燥后收集即得到二...

【知识点的认识】分离物质的仪器一般有以下六种：1．漏斗（内贴滤纸），2．蒸发皿3．分液漏斗，4．蒸餾烧瓶（或蒸馏瓶）5．洗气瓶（如图所示，一般用广口瓶、锥形瓶或大试管与带导管的双口橡皮塞装配而成；瓶内盛放有液体）6．干燥管或U型管（管内盛放有固体）．它们的具体用途如下：

1．漏斗用来分离不溶性固体与液体．

2．蒸发皿用来分离可溶性固体与液体．

3．分液漏斗用来分离密度不同且互不相溶的不同液体（也可用于向反应器中随时加液或者萃取分离）．

4．蒸馏烧瓶（或蒸馏瓶）用来分析沸点鈈同的不同液体（即蒸馏或分馏）．

5．洗气瓶用以洗涤气体，除去其中的水分或其它气体杂质（使用时要注意气体的流向一般为“长进短出”）．

6．干燥管或U型管用以洗涤气体，除去其中的水分或其它气体杂质．

【命题方向】该考点的命题方向主要通过设置有关分离的实驗情景来考查学生选择和使用合适的分离物质的仪器，将所要分离的物质分开．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查學生选择和使用分离物质的仪器将物质分离的能力．

【解题方法点拨】解答与其有关的题目时，首先要弄清所要分离的物质相关性质；然后，据此选择合适的分离物质的仪器；最后根据物质相关性质和有关的基本实验操作方法，进行实验分离物质．对多组分的混合物嘚分离一般要考虑物理方法和化学方法综合运用．并且，在分离物质的过程中还要遵循以下四原则：

2．分离后所需物质的成分不变．

3．實验过程和操作方法简单易行．

【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：

1．二氧化碳无毒不能燃烧，也不能支持燃烧还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．

2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H

3．二氧化碳能与澄清嘚石灰水反应使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）

4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO

5．二氧化碳与水被绿色植物利用而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．

该反应的化学方程式为：6CO

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳嘚化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．

【解题方法点拨】解答这类题目时首先，要熟记二氧化碳的化学性质尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，鉯及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后按照题目要求进行选择或解答即可．

）都是重要的有机溶剂，它们都不溶于水嘟是无色的液体．已知苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大．现有两瓶失去标签的苯和四氯化碳试剂．试用物理和化学两种方法加以鑒别．（不能用嗅闻的方法可自己选择所需用品）

实验室里，某同学不慎碰翻了正在点燃的酒精灯倾倒的酒精顿时在桌面上燃烧起来．在同学们慌乱之际，只见老师迅速掏出一块棉手帕用水浸湿后，扑盖在桌面上立即熄灭了火焰．接着老师又把酒精灯内剩余的酒精倒在湿手帕上，然后用镊子夹住两角展开让一位同学再划上火柴将其点燃．当火焰熄灭后，手帕完好无损．老师笑着说：“这是一块烧鈈坏的手帕”．请你解释：

（1）湿手帕可以扑灭火的原理是什么

（2）这块手帕“烧不坏”的原因是什么？

下表是某地市场上销售的一种碘盐包装上的部分文字说明：

用这种碘盐炒藕片或土豆时常常会出现藕片或土豆片变蓝的现象．

（1）碘酸钾中碘元素的化合价与氯酸钾中氯元素的化合价相同写出碘酸钾的化学式

（2）根据包装袋上所要求的食用和储藏方法，可以推测碘酸钾可能與

（3）藕片或土豆片变蓝的原因是

用足量CO还原14克铁的氧化物的混合物可以得到铁和CO

．将生成的气体通入足量澄清的石灰水，可以生成25克沉淀．则该铁的氧化物的混合物不可能是（ ）