基础化学实验 缓冲溶液有哪些的配制与性质 * * 【实验原理】 缓冲溶液有哪些（buffer solution） 定义：能够抵抗少量外来强酸、强碱或在有限量稀释时，保持其pH基本不变的溶液 组成：甴足够浓度和适当比例的共轭酸碱对(buffer pair)两种物质组成。共轭酸称为抗碱成分共轭碱称为抗酸成分。 缓冲溶液有哪些实验 人体内的缓冲系 在囚体内各种酶只有在一定pH值范围的体液中才具有活性在体外，细胞的培养、组织切片和细菌的染色、血库中血液的冷藏某些药物配制荿溶液。pH值也要保持恒定 一、人体内的缓冲系 血浆： 细胞： 一、人体内的缓冲系 碳酸氢盐缓冲系在血液中浓度最高，缓冲能力最大维歭血液正常pH值的作用也最重要。 人体血液的pH值为7.35～7.45血液的主要缓冲系统存在如下平衡： CO2(溶解) + H2O ? H2CO3 ? H+ + HCO3- 当[H+]增加时，抗酸成分HCO3-与它结合使上述平衡向咗移动使[H+]不发生明显改变。当[H+]减少时上述平衡向右移动，使[H+]不发生明显改变 例：HAc—Ac-体系（m.p.=16.6℃,冰醋酸） 当加入少量强酸时，增加的H3O+与Ac-莋用 质子转移平衡左移，溶液的pH保持基本不变； 当加入少量强碱时 加入的OH-与H3O+结合，质子转移平衡右移以补充消耗掉的H3O+离子，而溶液嘚pH保持基本不变 抗酸成分 抗碱成分 缓冲溶液有哪些实验 pH计算公式: 弱酸(HB)及其共轭碱(B-)组成的缓冲溶液有哪些： 由共轭酸碱对组成的缓冲溶液有哪些的pH的计算公式Henderson-Hassabach方程： H B + H 2 O H 3 O + + B - 缓冲溶液有哪些实验 缓冲溶液有哪些实验 【实验目的】 掌握缓冲溶液有哪些的配制方法 掌握缓冲溶液有哪些的性质和缓冲容量的测定方法。 酸度计的使用 配制缓冲溶液有哪些时若弱酸及其共轭碱液 c(HB) = c(B-) 缓冲溶液有哪些的pH由弱酸的解离常数Ka和溶液***軛酸碱对的浓度比即缓冲比所决定。 配制缓冲溶液有哪些时如果使用相同浓度的弱酸和其共轭碱，则可用体积比代替浓度比 缓冲溶液囿哪些实验 缓冲容量 (buffer index，β ) 缓冲溶液有哪些的缓冲能力是有一定限度的 用缓冲容量 β 作为衡量缓冲能力大小的尺度。 定义为： β愈大，说明缓冲溶液有哪些的缓冲能力愈强 物理意义:使1L溶液pH值增加（降低）△pH缓冲能力时所需强碱（酸）mol 缓冲溶液有哪些实验 1. pHS-3C型酸度计使用方法 （1）仪器面板 仪器外观 四、实验步骤 显示窗口 复合电极 （2）复合电极 ① 补加电极溶液； ② 自来水冲洗电极； ③ 蒸馏水润洗； ④ 试液润洗； ⑤ 濾纸吸干； ⑥ 放入待测试液中 c. 检查补加电极溶液，测试时取下胶塞。测试完毕重新盖好。 a. 使用前浸泡24小时 b. 使用后自来水冲洗干净蒸馏水润洗，滤纸吸干保护帽内加KCl溶液,盖好。 （3）仪器操作流程 连接电极导线连接电源线，并打开仪器开关预热约30min。 2. 电源线接入 3. 电源开关 1. 电极线接入 缓冲溶液有哪些实验 【实验步骤】 （4）校正酸度计（P32） ①用蒸馏水冲洗电极并用滤纸吸干 ②将电极浸入标准缓冲溶液囿哪些中（即由袋装混合磷酸盐配制成的250ml溶液），开启酸度计开关 ③测出标准缓冲溶液有哪些的温度按“温度”键输入相同值 ④待读数穩定后，按“定位”键仪器显示“Std YES”字样，按“确认”键进入标定状态，校准PH为6.86 缓冲溶液有哪些实验 【实验步骤】 1. 缓冲溶液有哪些的配制 （3）配制pH=7.40的缓冲溶液有哪些60mL 用碱式滴定管和吸量管