内容提示：分子间力及氢键

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下列能用氢键解释hf是弱酸解释的是（　　）

A．HF的稳定性大于HCl

C．水的沸点比H₂S的高
D．水溶液的酸性HCl＞H₂S

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A、氟元素电子层数较氯少原子半径较氯小，吸引电子的能力较氯强即氟的非金属性强于氯，H-F键的稳定性强于H-Cl键与氢键无关，故A不选；
B、C和Si同属第IVA族元素CH₄和SiH₄结构相似，但CH₄的相对分子质量比SiH₄小分子间作用仂小，所以熔沸点比SiH₄低与氢键无关，故B不选；
C、水分子间存在氢键而硫化氢之间仅存在分子间作用力，故水的沸点比硫化氢的高与氫键有关，故C选；
D、S和Cl同处于第三周期Cl的非金属性比S强，导致H-Cl极性比H-S极性强在水分子的作用下更易被破坏，更易电离酸性更强，与氫键无关故D不选；