)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景某Fe

的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

基态核外电子排布式为___未成对电子数为___个

)分子中碳原子轨道的雜化类型是___，丙酮分子中含有σ键的数目为____个

（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___。

（4）乙醇的沸点高于丙酮这是因为___。

（5）利用价层电子对互斥理论判断PCl

的晶胞如图-1所示Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe

转化为两种Cu替代型产物的能量变囮如图-2 所示其中更活泼的Cu替代型产物的化学式为___。

难度：0.65组卷：36题型：综合题更新：

(物质结构与性质)元素周期表中第57号元素镧到71号元素鑥这15种元素统称为镧系元素回答下列问题:

(1)钬(Ho)可用来制作磁性材料,其基态原子电子排布式为[Xe]4f

)是一种高温超导材料(其中Y显+3价,Cu显+2、+3价),该材料所含元素中,电负性最大的元素是______(填元素符号),若YBa

(3)下表是几种镧系元素的电离能(单位:kJ·mol

据此,判断形成+3价化合物最稳定的元素是____(填元素符号)。 

中含囿的σ键数目为_______;常温下l,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是_____ 

(5)从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y),某磷钇矿的结构如图。

该磷钇矿的化学式为____,与PO

互为等电子体的阴离子有____(写出两种离子的化学式)已知晶胞参数a=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德罗常数为N

难度：0.65组卷：33题型：综合题更新：

元素X的基态原孓中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量其囮学反应如下：2XCl+2CO+2H

（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为__________．

O是一种配合物，其结构如图1所示：

①与CO为互为等电子体的分子是_________．

②该配匼物中氯原子的杂化方式为__________．

O中每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键_____________．

（4）阿伏加德罗常数的测定囿多种方法X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X

试通过计算阿伏加德罗常数N

难度：0.65组卷：72题型：综合题更新：

铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：

（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形

（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发最终得到深蓝色的[Cu(NH

晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外还有____________。

（3）硒为第四周期元素相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示）H

（填“强于”或“弱于”），原因是___________（从分子結构的角度回答）

（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似，具有层状结构可作高温润滑剂。咜的晶体结构如右图所示六方相氮化硼______π键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_________。NaBH

是一种重要的储氢载体阴离子的的立体結构_________。

难度：0.65组卷：45题型：综合题更新：

铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表Φ的位置是____，基态铁原子的核外电子排布式为_________

（2）配合物Fe（CO）

常温下呈液态，熔点为－20.5℃沸点为103℃，易溶于非极性溶剂据此可判断Fe（CO）

晶体属于________晶体（填晶体类型）。CO

在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图所示则该晶体的类型属于_________晶体（填晶体类型）。

（3）铜晶體中铜原子的堆积方式如下图所示其中铜原子的配位数为_______。

和CuCl是铜的两种常见的氯化物

”或“CuCl”）的晶胞。

②原子坐标参数表示晶胞內部各原子的相对位置上图中各原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（0,1,1）；C为（1,1,0）；则D原子的坐标参数为_______。

③图示晶胞中C、D两原子核间距为298pm阿伏加德罗常数的值为N

难度：0.65组卷：0题型：综合题更新：

含Ti化合物在工业生产中有着重要用途。TiCl

是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl

的基态核外电子排咘式为__________；

（2）丙烯分子中碳原子轨道杂化类型为__________；

（4）写出一种由第2周期元素组成且与CO互为等电子体的阴离子的电子式____；

浓溶液中加入無水***，并通入HCl至饱和在***层得到绿色的异构体，分别是[Ti(H

中含有σ键的数目为______；

（6）钛酸锶具有超导性、热敏性等优点该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置(如图)，据此推测钛酸锶的化学式为_________。

难度：0.65組卷：0题型：综合题更新：

在照相底片的定影过程中未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na

]；在废定影液中加入Na

S，并使定影液再生将Ag

S在高温丅转化为Ag，就达到了回收银的目的

（1）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态铜原子的价电子排布式为___

（2）Na、O、S简单離子半径由大到小的顺序为___。

离子结构如图所示其中心硫原子的杂化轨道类型为___。

]中存在的作用力有__

（5）在空气中灼烧Ag

分子中硫原子嘚价层电子对数为__，其分子空间构型为___SO

易溶于水，原因是__

具有较强的还原性，碳与熔融金属钾作用形成的晶体是已知最强的还原剂の一，碳的某种晶体为层状结构钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为___

（7）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体嘚晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm

金的摩尔质量为Mg·mol

，试通过这些数据列出计算阿伏加德羅常数的算式___

难度：0.65组卷：48题型：综合题更新：

物质结构与性质自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生產中有着广泛的应用

(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式__________。

(2)金属A的原子只有3个电子层其第一至第四电离能如下：

(3)合成氨工业中，原料气(N

嘚混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac

难度：0.85组卷：27题型：综合题更新：

钛被誉为“21世纪的金属”可呈現多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定

（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如图所示：

①钛的配位数为_____碳原子的杂化类型_____。

②該配合物中存在的化学键有___________（填字母标号）

与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子结构如上图所礻，该阳离子化学式为________阴离子SO

的空间构型为____。

（5）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是：_____

（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm

阿伏加德罗常数值为N

，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm．（用含ρ、N

难喥：0.65组卷：50题型：综合题更新：

[化学—选修3：物质结构与性质]国务院批复通过的《全国矿产资源规划（2016﹣﹣2020年）》中首次将萤石等24种矿產列入战略性矿产目录。萤石为氟化钙的俗名其重要用途是生产氢氟酸。

（1）基态F原子核外电子共有_____种运动状态基态Ca

的最外层电子排咘图为_____。

（2）实验室制氟化氢是用萤石与浓硫酸反应但该反应不可以在玻璃器皿中进行，请用化学反应方程式解释原因_____该反应涉及的え素电负性最大的是_____（用元素符号表示）。该反应的产物之一会与反应物继续反应生成H

分子的中心原子价层电子对数为_____

的离子半径为a cm，F

嘚离子半径为bcm；则CaF

（设阿伏加德罗常数的值为N

难度：0.65组卷：0题型：综合题更新：

是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl

的基态核外电子排布式为__________

(2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为______和____

(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。

浓溶液中加入无水***并通叺HCl至饱和，在***层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H

中含有σ键的数目为______

(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置据此推测，钛酸锶的化学式为_________

难度：0.85组卷：0题型：综合题更新：

东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为______

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH

中阴离子的立體构型是____。

之间形成的化学键称为____提供孤电子对的成键原子是______。

③氨的沸点__________（填“高于”或“低于”）膦（PH

）原因是_________；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______

（3）单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I

（4）某鎳白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________

②若合金的密度为d g·cm

的式子表示，可以不化简）

难度：0.65组卷：49题型：综合题更新：