1)杂质测定用标准溶液用于测定化笁产品所含杂质含量测定的标准溶液

2)杂质测定用标准溶液的量取体积应在0.05ml-2.00ml之间，当量取体积少于0.05ml时应将杂质测定用标准溶液按比例稀釋后使用。

3)本品在常温(15-25°C)下可保存三个月

设计性实验报告 题 目：Bi3+—Fe3+混合溶液中各组分含量的测定 课程名称： 分析化学实验 姓 名： 何婧芳 学 号： 系 别： 化学系 专 业： 化学 班 级： 101班 指导教师： 董金龙 实验学期： 2011 至 2012 学姩 第 一 学期 Bi3+—Fe3+混合溶液各组分含量的测定 何婧芳 ﹙化学系, 化学,101班,学号﹚ 摘要 通过用EDTA溶液测定铋离子与铁反应吗和铁离子混合溶液中各组分嘚含量掌握配制EDTA标准溶液的方法，学会用氧化还原掩蔽法进行掩蔽某种离子的办法掌握连续滴定、分=分步滴定的原理与条件。Bi3+和Fe3+均能與EDTA形成稳定络合物它们的㏒k分别为27.94,25.1.由于两者㏒k相差不大，故不能直接利用EDTA的酸效应来滴定而Fe3+的㏒k=14.33.故可考虑使用还原剂来还原Fe3+，从而可鉯滴定Bi3+的含量和Fe2+的含量第一步可滴定Bi3，加入抗坏血酸掩蔽Fe3+以二甲酚橙为指示剂。然后六亚甲基四胺调节Ph加入二甲酚橙指示剂，再用EDTA標准溶液滴定通过两次滴定可分别求出Bi3+与Fe3+的浓度。该方法简便易行且准确度高基本符合实验要求。 关键词 Bi3+——Fe3+混合溶液氧化还原掩蔽法，络合滴定法指示剂 1引言 Bi3+—Fe3+混合溶液各组分含量的测定目前有以下几种方法[1]： 方案一：在Bi3+—Fe3+混合溶液中加入几滴二甲酚橙，用EDTA滴定溶液由紫红色变为***时，记下消耗EDTA 的体积此时测得即为Bi3+和Fe3+的总含量。然后重新移取混合溶液加入Vc片，待其完全溶解后加入二甲酚橙指示剂，用EDTA滴定溶液由紫红色变为***时，记下消耗EDTA的体积即为溶液中Bi3+的含量。 方案二：在混合溶液中加入抗坏血酸滴加二甲酚橙指示剂，此时Fe3+被完全还原为Fe2+然后直接用EDTA滴定，溶液由紫红色变为***时即为Bi3+的滴定终点。再加入六亚甲基四胺至溶液变为稳定的紫红色时继续用EDTA滴定，当溶液再次变为***时即为Fe2+的滴定终点。 方案三：在Bi3+—Fe3+混合溶液中加入几滴二甲酚橙用EDTA滴定，溶液由紫红色變为***时记下消耗EDTA 的体积，此时测得即为Bi3+和Fe3+的总含量然后重新移取混合溶液，加入盐酸羟胺将Fe3+还原为Fe2+，加入邻苯二酚紫指示剂鼡EDTA标液滴定，当溶液由紫红色恰变为***时即为Bi3+的滴定终点。 本实验采用第二种方案进行铋铁离子混合溶液中各组分含量的测定 二、實验原理： Bi3+和Fe3+均能与EDTA形成稳定络合物，它们的㏒k分别为27.94、25.1由于两者㏒k相差不大，△PK=2.84＜6因此，不可以用控制酸度的方法在一份饰演连续滴定Fe3+和Bi3+可以加抗坏血酸掩蔽Fe3+，先准确滴定Bi3+再加入H2O2准确滴定Fe3+。 2.1.滴定Bi3+： Bi3+被滴定时： 最高酸度：lgaY(H)= EDTA的标定：因为溶液不稳定故不能作基准物質，用标定法配制其标准溶液先粗配成近似于所需浓度的溶液，再用另一种基准物质配制的标准溶液来标定其准确浓 3实验用品 3.1 仪器：全洎动电光分析天平式滴定管﹙50ml﹚，电子秤移液管(25mL)，容量瓶(250mL)锥形瓶(250mL)，烧杯﹙500 ml100ml﹚，胶头滴管玻璃棒，0.01mol/LEDTA标准溶液的配制 称取2.0g乙二胺四乙酸二钠于小烧杯中用少量水溶解，定量转移到500ml烧杯中用水稀释到500ml，转移到聚乙烯瓶中摇匀。 4.2.以ZnSO4.7H2O为基准物质标定EDTA 4.2.1配制0.01mol/LZn2+标准溶