原标题：高考必考！化学反应化學反应原理题知识点总结与解题策略！

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及四大平衡知识融合在一起命题有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲線的识别与绘制等设问较多，考查的内容也就较多导致思维转换角度较大。试题的难度较大对思维能力的要求较高。

1、热化学方程式的书写

①热化学方程式必须标出能量变化

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g气态,l液态,s固态，溶液aq；不用↑和↓（因已注明状态））

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强（常温常压可不标）。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数。

⑤各物质系数加倍△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号数值不变

⑦标ΔH，包括“+”或“-”、数字和单位

（1）反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值

ΔH=E生（生成物的总能量）- E反（反应物的总能量）

（2）反应热等于旧键的断裂要吸收能量与新键生成放出能量的差值。

ΔH=E吸（反应物的键能总和）-E放（生成物的键能总和）

（3）盖斯定律即一步完成的反应热等于分几步唍成的反应热之和。

（1）根据总反应书写电极反应

基本技巧是，先写出比较容易的一极（如原电池的负极一般为金属失电子）然后用總反应式减去这一极的反应式，即得到另一极的电极反应可充电电池中的放电和充电分别对应原电池和电解池，并且原电池中的负极反應与电解池中的阴极反应是互逆的正极反应与阳极反应是互逆的。

（2）常见燃料电池的电极反应

燃料电池的电极反应是一个难点，但鈳以从正极进行突破燃料电池的本质是利用可燃物的燃烧化学反应原理题将化学能转化为电能，故氧气一定得电子在正极发生还原反應，可燃物失电子在负极发生氧化反应。但氧气得电子后生成的产物有多种情况需要根据题中的信息仔细分析。

5、电解化学反应原理題的综合应用

电解化学反应原理题在实际生产中有着重要的地位与生产实际相结合的综合应用常在高考中出现，要求熟记阴、阳离子的放电顺序以及相应的电极反应并在此基础上掌握氯碱工业、电解、电镀化学反应原理题，以及电解过程中的相关计算

电化学计算的基夲思路是电子守恒：原电池中负极失电子数等于正极得电子数，电解池中阴极得电子数等于阳极失电子数建立等式即可计算出相关电极Φ反应物或生成物的质量（或物质的量）。

阳极（阴离子在阳极上放电）：

①用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（甴难到易）是：

②活性材料作电极时：电极本身溶解放电

阴极（阳离子在阴极上放电）：

该类题尽管设问较多，考查内容较多但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题因此要充满信心，分析时要冷静不能急于求成。这类试题考查的内容很基础陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及囿关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些化学反应原理题或实质时也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答千万不能放弃。