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（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据所学物质结构知识请你回答下列问题：
①具有（n-1）d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中___区和___族．
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素该元素基态原子未
（2）等电子原理--原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的．写出二种由多个原孓组成的含有与N₃^-电子数相同的粒子的化学式___、___．这些粒子空间构型为___．
（3）氯化亚砜（SOCl₂）是一种很重要的化学试剂可以作为氯化剂和脱沝剂．氯化亚砜分子的VSEPR构型是___；中心原子采取___杂化方式．
（4）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色劑严重危害人们健康．苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示．
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构则其在水中的溶解度会___（填“增大”或“减小”），原因是___．

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（1）①最后填充s电子为s区元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素最后填充p轨道电子，为p区元素主要为主族和0族元素，最后填充d轨道电子为d区元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外）为过渡元素，（n-1）d全充满最后的电子填在s轨道上，为ds区元素包括ⅠB、ⅡB元素，为过渡金属（n-1）d¹⁰ns²电子构型的元素，（n-1）d全充满最后2个电子填在s轨道上，为ds区元素
故***为：ds；ⅡB；
②铬元素的基态原子电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s⁴4p²，该元素基态原子未成对电子数为6故***为：6；
（2）1个N含有7个电子，故N₃^-有22个电子含有22个电子的多原子物质有N₂O、CO₂、CNO^-、BeF₂、CaH₂、C₃H₄等，N₃^-与CO₂为等电子体CO₂为直线型分子，等电子体的微粒往往具有相似的结构故可认为N₃^-的构型为直线型，
故***为：CO₂；N₂O；直线型；
（3）根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型SOCl₂中S原子成2个S-Cl键，1个S=O杂化轨道数是3，故S原子采取SP²杂化分子形状为平面三角形，
故***为：平面三角形；SP²；
（4）因为苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小微溶于乙醇，而修饰后的结构易形成分子间氢键与水汾子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度，故***为：增大；苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小而修饰后的结构噫形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度．

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在价电子结构中,有2电子、8电子、9~17不规则电子、18电子和18+2电子五种构型

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简单负离子的电子构型（如Cl、F、S等）的最外电子层都是8个电子的稀有气体结构.但是,简单的正离子的电子構型的电子构型比较复杂,其电子构型有以下几种：
1．2电子构型：最外层电子构型为1s,如Li、Be等.
2．8电子构型：最外层电子构型为nsnp,如Na、Ca等.
3．18电子构型：最外层电子构型为nsnpnd,如Ag、Zn等.
5．9-17电子构型：属于不规则电子组态,最外层有9-17个电子,电子构型为nsnpnd,如Fe、Cr等.
对看看元素周期表,结合讲解,就差不多理解了