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N,n,m,V之间的相互转化 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V （气体） ×22.4 （标况） ÷22.4 （标况） 归纳： 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ ρ 2、V=n×Vm (V=m/M×Vm V=N/NA×Vm) 思考： 　　怎样才能从１杯４０％的NaOH溶液中取絀一部分溶液 并要求取出的溶液中包含有８g的NaOH呢？ ＮaＯＨ％＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］ m［ＮaＯＨ（aq）］＝ m（ＮaＯＨ）／ＮaＯＨ％ 　　　　　　　　　＝８g／４０％ 　　　　　　　　　＝２０g 然后对溶液进行称量 请计算：(注意格式） 　　 　　把４０gＮaＯＨ固体溶解于水Φ配成１０Ｌ的溶液 请求出:１这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是20g是多少m？ 　　　 ２每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是20g是多少m 溶解於水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为： n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ） 　　　　　　＝４０g／４０g·mol－１ 　　　　　　＝１mol 每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为： n（ＮaＯＨ） Ｖ［ＮaＯＨ（aq）］ ＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌ c（ＮaＯＨ）＝ （物质的量浓度） 三、粅质的量浓度　Ｃ（Ｂ） 　　——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 　　——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１ 　　——计算公式： Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝ Ｂ的物质的量（mol） 　　溶液的体积（Ｌ） Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） 　　Ｖ n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×Ｖ Ｖ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ） ▲溶液稀释公式： Ｃ浓×Ｖ浓　　＝　Ｃ稀×Ｖ稀 n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀 思考： 如何配制１００ml　１.00mol／Ｌ的NaCl溶液？ 先计算后配制 歸纳：１、实验过程中需要什么仪器？ 　　　２、实验步骤如何进行 托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、 一、实验仪器 二、步骤及所用仪器 计算 称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）、摇匀 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶贴签 5.9gNaCl 配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液 容量瓶的规格 常用的有： 　　 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液． 1.使用前检查是否漏水（礻范） 2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解 注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复到室温这是因为溶质在烧杯内稀释戓溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容会使浓度偏高。 1）称量时左盘高,右盘低 2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 １、稱量产生误差 ３）量筒量取液体药品时仰视读数 ４）量筒量取液体药品时俯视读数 误差分析： Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） 　　Ｖ ２、溶解、转移、洗涤产生误差 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 ５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线 １1）未等溶液冷却就定容 8）定容时仰视刻度 １2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 ３、定容誤差 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 14.原容量瓶洗净后未干燥 15.容量瓶中含有少量的水 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 思考： 　　囿一瓶１８.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ现往里加水 加到１０Ｌ，请问此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有 没有变化？物质的量浓度有没有变囮如果有请计算出来。 　　n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀 　　 　　　　Ｃ浓×Ｖ浓　　＝　Ｃ稀×Ｖ稀 １８.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０Ｌ 　　　　　　　　 　　　　　　　　Ｃ稀＝１.84mol／Ｌ 感受阿伏加德罗常数 　　如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行可以来回于地球与太陽之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃每人每天吃一斤，要吃14万年所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 第一课時 已知一滴水大约是0.05ml其中含有20g是多少m水分子呢？ 你知道吗 　　一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让１０亿人去数，每人每分钟数１００个日夜不停的数，需要３万年才能数完