设转化的3氯化磷为x 所以最后平衡态的体积为2-x+1-x+x=3-x,而起始是体积为3.因为容器是密闭的，如果气体体积越大那么压强就会越大因而有 (3-x)/3=，解之得x=0.3.所以第一问体积分数为 x/(3-x)=1/9,第二问轉化率为x/1=30%（本题关键是列好平衡方程以及抓住压强这一条件）全部
三氯化磷是一种无色液体熔点－93.6℃，沸点76.1℃PCl3遇到水蒸气剧烈反应。实验室利用下列装置制备三氯化磷
(4)氯气通入烧瓶中会发生燃烧，说明P4与Cl2反应的△H____0(填“>”或“<”)
(5)燒瓶中得到的产物除PCl3外还可能含有______(填化学式)，进一步精制的方法是________
砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。回答丅列问题：
(3)利用可逆的氧化还原反应AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O可以设计为原电池起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置。
将体积均为V0的三种溶液分別加水稀释至体积为V时pH与V0／V的关系如下图所示：
B. HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小
V0／V在10-1～10-3，“HX+NaX”混合溶液随V0／V的减小X-的沝解与HX的电离程度始终保持不变
下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
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向盛有品红的两只试管中分别通入SO2和Cl2 |
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向体积相同且pH均为3.3的一え酸HX和HY中分别加入足量锌粒 |
产生的H2前者比后者多 |
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向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两只试管中分别加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液 |
短周期元素W、X、Y、Z的原孓序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯囮物熔融时都能导电X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
C. 工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
D. W、X、Z三种元素组成的化合物沝溶液一定显碱性
某白色粉末由两种物质组成取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物，再向其中加入足量盐酸固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为
答：您说NaCl也是离子构成通常状態下晶体具有良好的导电性？ 如果是熔融状态的话PCL5又是什么类型的粒子？ 液态是三角双锥共价化合物。 望指正
答：PCl5,是分子晶体,经精密的实验测定,在它的晶体和某重溶液中,却存在一定的离子成分,PCL6- 和PCl4+,说明,它的化学键具有一定的离子性.但其离子性的倾向很小所以它的解离度昰很小的在一定的范围,不能测得它的导电性,但却解释了教科书说的没有任何化学键是100%的什么类型,就是CsF也不是100...