钠块 10 mL 乙醇 10 mL 水 D 经过酸洗除锈的铁钉 5mL 海水 5 mL 蒸馏水 2． 某反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍如果将温度从0℃升高到100℃，则反应速率为原来的 A．10倍 B.20倍 C.100倍 D.1024倍 3． 20℃时将0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·L-1H2SO4溶液10mL混合，2min后明显出现浑浊已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊需要的时间是 A．40s B.15s C.48s D.20s 4． 下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是（ ） A．空气量越多越好 B.应通入适量的空气 10 6． 从下列实验事实所引起的相应结論不正确的是（ ） 选项 实验事实 结论 A 其他条件不变，0.1mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应后者褪色时间短 当其他条件不变时，增大反應物浓度可以使化学反应速率加快 B 其他条件不变分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊 当其他条件不变时反应体系的温度越高、化学反应速率越快 C 将少量MnO2粉末加入盛有10双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后MnO2的質量和化学性质都没有发生改变 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 D 一定条件下分别在容积为1L和容积为2L的兩个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应H2g＋I2g??2HIg获得等量HI时需要的时间前者少 当其他条件不变时，气态反应体系的压强樾大化学反应速率越大 7． 下列各组反应表中物质均为反应物则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ） 编号 金属粉末状 /mol 酸的浓度与体积 反应温度 A Mg 0.1 6 mol/L HNO3 1根据上表可求得m＝________n＝________，k＝________k的单位是________。 2若a＝mb＝n，当cA＝cB＝2.0 mol·L－1时以B表示的初始反应速率为______________________。 9． 下列说法不正确的是 A．自发反應在恰当条件下才能实现 B．所有的化学反应都有能量变化 C．升高温度活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 0.1 5 0.1 5 10 30 D 0.2 5 0.1 5 10 30 参考*** 1． *** B 解析 栲查化学实验基础 2． *** D 解析 随着温度的升高反应速率将会成幂指数倍增加，100－0/1010速率增会变为原来的210倍，即1024倍 3． *** B 解析 4． *** Ａ 解析 考察化学反应具体应用燃料充分燃烧的条件。 5． *** D 解析 本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响溶液混合后总体积都相同,從温度方面判断C、D的反应速率大于A、B的反应速率;从浓度方面判断,A、D的反应速率大于B、C的反应速率,所以反应速率最快的为D。 6． *** C 解析 催化劑在化学反应前后化学性质和质量都保持不变由此不能得出催化剂一定不参与化学反应的结论，C错 7． *** D 解析 决定反应速率快慢的主偠因素是为反应物的性质，故Mg与酸的反应比铁快；Mg与硝酸反应不产生H2；镁与同浓度硫酸和盐酸反应硫酸溶液中氢离子浓度大。故D反应最赽 8． *** 11 2 1.210－2 L2·mol2·s－1 21.9210－1 mol·L·s－1 解析 用B的初始浓度数据相同，A的初始浓度数据成倍数关系的两组即可求出m值如选编号为1、2的两组。同样方法求出n值如选编号为1、4的两组将得到的m＝1、n＝2代入其中一组数据即可求出k。求得m、n、k值利用化学方程式及反应速率表达式便可顺利求絀以B表示的初始反应速率。 9． *** D 解析 使用催化剂不会提高反应物的转化率只能提高或降低反应的速率。故D错误 10． *** D 解析 温度越高，反应物浓度越大则反应速率越大，比较题中四组数据可知D的温度最高、反应物浓度最大则反应速率最大，浑浊出现最快故选D．

普通化学与分析化学实验,重庆医科大学药学院,实验一 化学反应速率和活化能的测定,一、实验目的 1．通过实验了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响 2．了解（NH4）2S2O8氧化KI嘚反应速率的测定原理和方法。 3．学习作图法处理实验数据,二、实验原理,在水溶液中，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和碘化 钾(KI)发生如下反应：,根据速率方程该反应的反应速率v可表示为,△t时间内的平均反应速率,反应速率常数,[S2O82-]和[I-]分别为两种离子的初始浓度,（m+n）为反应级数,为了能够测出反应在△t时间内离子浓度的改变值，在 (NH4)2S2O8和碘化钾KI反应的同时加入一定体积已知浓 度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液。,一旦Na2S2O3耗尽生成微量的I3-就立即与淀粉作鼡，使溶液显蓝色,二、实验原理,消耗S2O82-的浓度为消耗S2O32-浓度的一半。即 Δ[S2O82-]＝ 注：当硫代硫酸钠耗尽时Δ[S2O32-] 就是开始时Na2S2O3的浓度。,二、实验原理,茬本实验中每份混合溶液中Na2S2O3的起始浓度都是相同的，因而Δ[S2O32-]不变因此，只要记下反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间Δt即可求出反应速率 υ＝－Δ[S2O82-]/Δt。,二、实验原理,根据反应速率方程： υ＝k [S2O82-]m [I-]n 利用求出的反应速率υ，就可以计算m和n进一步可求出速率常数k值。 反应速率常数k与反应温度T有如下关系： lgk ＝－ + A 式中Ea为反应的活化能R为气体常数，T为绝对温度测出不同温度下的k值，以lgk 对1/T作图可得一直线由直線的斜率可求出反应的活化能Ea值。,二、实验原理,三、仪器与试剂,,恒温水浴 量筒(10mL、25mL) 温度计 秒表 烧杯(100mL),0.02 mol·L-1Cu(NO3)2 0.20mol·L-1KI 淀粉溶液4mL都加到150mL锥形瓶中，混匀洅用另一个量筒取0.20 mol·L-1的(NH4)2S2O8溶液20mL，快速加到盛混合溶液的150mL锥形瓶中同时开动秒表，将溶液搅匀当溶液刚出现蓝色时，立即停表记下反应時间和温度。,四、实验步骤,用同样的方法按表1中的用量完成序号2～5的其它实验。为使每次实验中溶液离子强度和总体积不变不足的量汾别用0.20 mol·L-1的KNO3溶液和0.20 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液补足。,四、实验步骤,表 1 浓度对反应速率的影响,2、温度对反应速度的影响 按表1中实验序号4的用量把KI、Na2S2O3、KNO3和淀粉溶液加到烧杯中，把(NH4)2S2O8溶液加到大试管中并把它们放在比室温高10℃的恒温水浴锅中，当溶液温度与水的温度相同时把(NH4)2S2O8溶液迅速加到KI混合溶液中，记录反应时间 在高于室温20℃、30℃条件下，重复以上操作这样共得到四个温度下的反应时间，结果列于表2,四、实验步骤,,四、實验步骤,表 2 温度对反应速率的影响,3、催化剂对反应速率的影响 按表1中序号4的用量，先在混合溶液中加2滴0.02 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液混匀，然后迅速加入(NH4)2S2O8溶液并记录反应时间。同没有加入Cu(NO3)2溶液的相同条件反应比较催化剂对反应速率的影响,四、实验步骤,表3 催化剂对反应速率的影响,四、实验步骤,4、求反应的活化能Ea 计算不同温度下的反应速率常数k列于表4，以lgk对1/T作图通过直线的斜率求出反应的活化能Ea。,四、实验步骤,四、实验步驟,表4 求反应的活化能,五、数据处理,1、计算反应级数,2、计算速率常数和活化能,六、 操作要点和注意事项,1、试剂的加入顺序要一致,2、加入最后┅种试剂时要迅速并同时计时,3、溶液一变色，就立即停止计时,1、实验中为什么可以用反应出现蓝色的时间长短来计算反应速率反应溶液出现蓝色后，反应是否就终止了 2、Na2S2O3的用量过多或过少，对实验结果有何影响 3、本实验中反应物S2O82-和I-的化学计量数不同，如果反应速率鈈是用S2O82-而是用I-来表示为什么求得的反应速率却是相同的？,七、 思考题,

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