吉布斯自由能判据条件的条件问题？

www.gotaobaowang.com    2019-11-14    标签：吉布斯自由能判据可以写作

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自由能判据ΔH0时,怎么就ΔG

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△H——焓变（△H0为吸热反应）
△S——熵（物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S>0） T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据條件.
我问的就是具体数值不知道怎么判断△G大小
如果△G恒温恒压下: 当△H0时反应自发进行；
当△H>0，△S当△H>0△S>0或△H一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主而温度影响的
大小要看△H和△S的具体数值而定。

-> 活化吉布斯自由能

吉布斯自由能-氧化态图

化学反应中吉布斯自由能不同表示方法的区别与联系

吉布斯自由能的农业应用和生物学意义

推导出凝固热力学中固液两相单位体積的吉布斯自由能差为ΔＧＶ＝Ｌｍξ／（αＴｍξ－１）－Ｔｍ（ＣＶＳ－ＣＶＬ）［ξ＋（１－ξ）ｌｎ（１－ξ）

补充资料：活化吉布斯自由能

性质：具有平衡假设的过渡态理论认为反应物和过渡态各自维持玻尔兹曼分布，根据热力学方法推导反应速率常数k的表达式为Δ≠Gm=Δ≠Hm-TΔ≠Sm；式中Δ≠Gm、Δ≠Sm、Δ≠Hm分别称为活化吉布斯自由能、活化熵、活化焓，代表自反应物变为过渡态时各相应热力学状态函數之改变式中n为反应分子数。

说明：补充资料仅用于学习参考请勿用于其它任何用途。

温度焓变，熵变哪个发生变化叻... 温度，焓变熵变哪个发生变化了？

不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0

至于为什么为0,从根本上是由熵增原悝在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gibbs自由能达到局部极小值的时候,系统处于稳态或者亚稳态,反应达到平衡.因此,判斷化学平衡的一个指标就变成了系统的△G为0,这里的△G是指的此时条件下（反应实际的温度压力下）系统的Gibbs自由能变,而不是标准状态下的.范託霍夫等温式沟通了系统Gibbs自由能变与标准Gibbs自由能变的关系 

吉布斯自由能和吉布斯自由能变有什么关系
是不是生成物和反应物各有其吉布斯洎由能，吉布斯自由能变等于两者差值

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参考资料

 

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