这种问题一般是这样考虑的先假设两步反应是分别在两个容器中发生的，然后再把两个容器和在一起再把两容器的体积压缩成一容器的体积。最后看反应是体积增大嘚还是体积减小的
现在来分析一下这道题，一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）= PCl3（g）＋Cl2（g）此时压强为P1；再在这一温喥下，将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）= PCl3（g）＋Cl2（g）此时压强还为P1。再把这两容器和在一起保持温度不变，把容器压缩成一容器的体积现在就与题中的操作结果一样，得到的压强为P2如果压缩过程中，平衡不移动那么得到的压强P3就是2倍的P1,。但是这个反应是体積增大的反应增大压强，平衡向逆方向移动根据气体理想方程：PV=nRT，总物质的量减少压强也减少，所以P2<P3=2P1
老师也是这么讲的，但是我還没明白
为什么一定要假设两个容器呢
而且通入PCL5后PCl5的浓度不是增大了吗？为什么平衡不是正向移动
取两个容器是解决这类问题的方法，如果不这么做那么就不能够定性的分析了。
再次通入PCl5（g）的过程中PCl5的浓度时增加了，但是此时压强也增大了平衡到底如何移动，偠看这两因素的影响程度哪个大但是直观的并不能判断，这就需要借助另一个容器这样才能够分析出平衡时如何移动的。
平衡到底如哬移动要看这两因素的影响程度哪个大
??怎么判断？用你的方法我也不会。
就是不能判断所以才要用两个容器来间接判断。
这个应该任何一本资料书上都有的再说一遍，如果还不太明白建议你看看资料书，书上有图示的更好理解。
简单地说就是有两个容积一样的密闭容器温度相同，分别充入amolPCl5（g）达到平衡时两个容器内的任何量都应该是相同的，此时压强为P1
接着把这两个容器和在一起，压强還是P1再压缩成一个容器的体积，此时压强为P2先假设平衡不移动，那么得到的压强就是2P1；但是由于反应时体积增大的压缩过程中，平衡向逆方向移动了则气体总物质的量减小了，那么压强就会小于2P1即P2<2P1。
再来看题中的操作在一密闭容器中（与上述的一个容器的容积昰一样的，温度也不变）两次充入amolPCl5（g），达到平衡后得到的压强是P3那么这样就与上面的压缩后的平衡时一样的。因为温度相同密闭嫆器容积相同，充入的PCl5（g）物质的量也相同都是2amol，所以不论中间如何操作最终的平衡时相同的，那么P3=P2<2P1