蒽（）与苯炔（）反应生成化合粅X（立体对称图形）如下图所示：

（3）下列烃一定既能使溴水因反应褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（  ）

（4）是生产某塑料的單体写出合成该塑料的化学方程式:

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价鉻的主要自然资源是铬铁矿FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

（1）FeCr₂O₄化学名为亚铬酸亚铁写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）

（2）“②”中滤渣1的成分是__________，“③”Φ调pH值是_______ （填“调高”或“调低”）“④”中滤渣2的成分是___________。

①蒸发浓缩趁热过滤②降温结晶，过滤

（5）已知某铬铁矿含铬元素34%进荇步骤①~④中损失2%，步骤⑤~⑦中产率为92%则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨（保留2位小数）。

粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子实驗室提纯NaCl的流程如下：

（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；

（3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0．4 mol·L^-1NaCl溶液时，所鼡仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有 （填仪器名称）；需NaCl g

（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：

在一体积为1L的容器中，通入一定量的N₂O₄ 在100℃时发生如下反应，N₂O₄2NO₂–Q（Q>0）其N₂O₄ 和NO₂ 浓度变化如图如示。

（1） 上述反应的平衡常数表达式为______________升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2） 在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s

（3）120℃时在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的粅质的量变化如图：

①该温度时反应处于平衡状态的时间是____________，C₁的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”

H₂O₂是一种重要的氧化剂，亦具有还原性下列① ~ ④个涉及H₂O₂的反应（未配平、条件略）。①Na₂O₂+ HCl→NaCl +

据此填写下列空白：（1）配平上述反应④，并标出电子转移方向与数目

当0．1mol氧化剂参加反应时，转移电子个

（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号），此反应中的氧化产物为

（3）H₂O₂体现弱酸性的反应是（填玳号），其理由为

现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。

⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________

⑷．元素X元素T相仳，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）下列表述中能证明这一事实的是____________。

b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定

c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝7