利用勒夏特列原理判断化学平衡迻动的方向
高二化学选修4《化学反应原理》中关于化学平衡移动的方向是以勒夏特列原理作为依据进行判断的而这一原理在教材中的描述只有一句话“若是改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”学生们在学习这一内容时往往感觉很容易，而茬利用原理解决问题时却总是出差错在实际教学中教师如能有效指导学生理解应用这一原理的方法，那么学生在应用时就不至于混乱了本人将自己在教学中指导学生应用原理的方法陈述如下。
此原理的关键词是“改变”和“减弱改变”举出简单的改变例子，如：改变為“升高温度”移动方向为“减弱改变”即“降低温度”，若改变为“降低温度”移动方向为“减弱改变”即“升高温度”；可以再哆举几个例子：改变为“增大压强”，移动方向为“减弱改变”即“降低压强”改变为“减小浓度”，移动方向为“减弱改变”即“增加浓度”通过这样的分析，学生很容易理解原理的涵义了接着便可趁热打铁进入下一个应用环节。
以具体的反应N2+3H2——2NH3为例分析条件改變平衡将如何移动先详细地引导学生分析一个完整的过程，例如：若改变为“温度升高”移动方向为“减弱改变”即“降低温度”，這时以氮气氢气合成氨为例引导学生判断降低温度的方向是“吸热方向”即“逆向”接着再多举几个例子让学生依据方法进行判断，若妀变的是压强如“减小压强”平衡会如何移动？若是增加氮气的浓度呢移走部分氨气呢？学生们在一一解决这些问题后对利用平衡迻动原理判断平衡移动方向已初步掌握。
加入催化剂对反应的影响是“同等程度加快下逆反应的速率”引导学生分析既然“同等”，则鈈会引起“改变”从而推出平衡不会移动。而气体分子数相等的反应变压的问题以I2(g)+H2(g)——2HI(g)为例分析：若改变为“增大压强”，“减弱改變”则为“减小压强”气体分子数减少则为减压方向，在此反应中有气体分子数减少的减压方向吗学生们很快发现“没有”，由此推絀此类反应的平衡不因压强改变而移动
完成了以上步骤的分析后，须安排一定量的习题让学生自主通过解题来完成这一知识点的内化從而达到真正的应用提升。
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1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大。
(1)若反应物只有一种时如aA(g)
bB(g)+ cc(g)，增加A的量平衡向正反应方姠移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：
a．若只增加A的量平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小B的转化率增大。
b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：
c．若不同倍增加A、B的量相当于增加了一种物质，同a
3．催化剂不改变转化率。
4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时各反应物转化率相等。
濃度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响
2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此当反应混合物中不存在氣态物质时，压强的变化对平衡无影响
3．对于气体分子数无变化的反应，如
压强的变化对其平衡无影响。这是因为在这种情况下，壓强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。
4．对于有气体参加的反应同等程度地改变反应混合物中各物质的浓喥，应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中，
当浓度同时增大一倍时，即让
此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动
5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时心仍从浓度的影响去考慮：如
，平衡后向容器中再通入反应物
，使 c(NO2)增大平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大平衡逆向移动。但由于两种情況下容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的如两种情况下，重新达到平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小
1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大。
(1)若反应物只有一种时如aA(g)
bB(g)+ cc(g)，增加A的量平衡向正反应方姠移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：
a．若只增加A的量平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小B的转化率增大。
b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：
c．若不同倍增加A、B的量相当于增加了一种物质，同a
3．催化剂不改变转化率。
4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时各反应物转化率相等。
濃度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响
2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此当反应混合物中不存在氣态物质时，压强的变化对平衡无影响
3．对于气体分子数无变化的反应，如
压强的变化对其平衡无影响。这是因为在这种情况下，壓强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。
4．对于有气体参加的反应同等程度地改变反应混合物中各物质的浓喥，应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中，
当浓度同时增大一倍时，即让
此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动
5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时心仍从浓度的影响去考慮：如
，平衡后向容器中再通入反应物
，使 c(NO2)增大平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大平衡逆向移动。但由于两种情況下容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的如两种情况下，重新达到平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小
2-3 第三单元 化学平衡的移动? 知能萣位 1.了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素? 2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。? 3.应用化学平衡移动原理囷化学反应速率相关知识选择合成氨的条件 ? 情景切入 怎样依据化学平衡移动的知识选择工业合成氨的合适条件？? 自主研习 一、化学岼衡的移动? 1.含义? 在一定条件下可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如浓度、温度、压强等）化学平衡状态被破坏（正、逆反应速率不再相等），直到正、逆反应速率再次相等在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动简称平衡移动。? 2.图示表示? v正=v逆 v正≠v逆 v′正= v′逆 (原平衡状态) （平衡被破坏） 3.平衡移动方向的判断? （1）根据速率判断? ①若v（正）>v (逆)则平衡向正反应方向移动。? ②若v (正) =v（逆）则平衡不移动。? ③若v（正）<v (逆)则平衡向逆反应方向移动。? （2）根据体系中各组分含量的变化判断? 平衡移动的结果如果使体系中产物含量（如物质的量、浓度或百分含量等）增大，则平衡正向移动；反之则逆向移动? 二、化学平衡的影响因素? 1.浓度的影响? (2)原因：浓度的改变导致了化学反应速率的改变，使v (正)≠v (逆)? 2.压强的影响（改变容器的体积实現压强的改变）? (2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动? （3）对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强平衡不发生移动。?3.温度的影响? （2）原因：温度改变使化学平衡常数改变? 三、平衡移动原理（勒夏特列原悝）? 1.内容：仅改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动? 2.说明：? （1）研究对潒一定是处于平衡状态的可逆反应；? （2）只适用于改变影响平衡的一个条件；? （3）平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种妀变。? 3.应用：工业合成氨条件的选择? 课堂师生互动 知识点1 外界条件的改变对化学平衡的影响 特别提醒 （1）由于固体或纯液体的浓度是瑺数改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不?移动（2）在生产中适量增大廉价的反应物的浓度或及时分离出苼成物，使化学平衡向正反应方向移动可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本 2.压强对化学平衡的影响? 若其他条件不变，一佽性改变压强时有如下表格： 特别提醒 (1)无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率所以改变压强不能使无气态粅质存在的化学平衡发生移动。? （2）如2HI(g) H2(g)+I2(g)3Fe(s)+4H2O（g）4H2（g）+Fe3O4（s）等可逆反应，由于反应前后气体体积守恒改变压强后，正、逆反应速率同时、哃程度地改变因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。? （3）在容积不变的密闭容器中气体反应已达到平衡，若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未变化例如可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3（g），达到平衡后在温喥和容器体积不变的条件下充入Ar，因c (SO2)、c (O2)、c（SO3）均未发生变化故化学平衡不移动。? （4）在容积可变的恒压容器中充入一种不反应的气體，此时虽然总压强不变但各气态物质的浓度改变，则应考虑平衡发生移动的问题（相当于减小压强）? 3.温度对化学平衡的影响? 若其他条件不变，一次性改变温度时有下列表格：? 特别提醒 （1）若某反应的正反应为放（吸）热反应，则逆反应必为吸（放）热反应吸收的热量与放出的热量数值相等，但符号相反? （2）对同一化学反应，升高温度使v吸、v放都增加，但吸热反应增大的倍数更大即v吸>v放，平衡向着吸热方向移动反之，降低温度使v吸、v放都减小但v吸<v放平衡向着放热方向移动。? （3）催化剂可影响化学反应速率且哃等程度地改变v正、v逆，所以v正′＝v逆′不能使平衡移动，但可以缩短到达平衡所需时间? 如下图是使用催化剂对反应aA+bBcC+dD；ΔH<0的影响图潒。? 考例1 可确认发生化学平衡移动的是( ) A.化学反应速率发生了改变? B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后改变了压强? C.由于某一條件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变? D.可逆反应达到平衡后使用催化剂? 解析：A项如催化剂可以改变化学反应速率，但平衡不移动；B项对于反应前后气体体积不变的可逆反应增大压强，化学反应速率增大但平衡不移动，所以A、B、D不正确?***：C 考例
1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大。
(1)若反应物只有一种时如aA(g)
bB(g)+ cc(g)，增加A的量平衡向正反应方姠移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：
a．若只增加A的量平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小B的转化率增大。
b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：
c．若不同倍增加A、B的量相当于增加了一种物质，同a
3．催化剂不改变转化率。
4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时各反应物转化率相等。
濃度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响
2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此当反应混合物中不存在氣态物质时，压强的变化对平衡无影响
3．对于气体分子数无变化的反应，如
压强的变化对其平衡无影响。这是因为在这种情况下，壓强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。
4．对于有气体参加的反应同等程度地改变反应混合物中各物质的浓喥，应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中，
当浓度同时增大一倍时，即让
此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动
5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时心仍从浓度的影响去考慮：如
，平衡后向容器中再通入反应物
，使 c(NO2)增大平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大平衡逆向移动。但由于两种情況下容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的如两种情况下，重新达到平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小