MnO2是酸性氧化物还两性氧化物如果是两性那和碱反应方程式是？... MnO2是酸性氧化物还两性氧化物如果是两性 那和碱反应方程式是？
MnO2既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物！因為MnO2和酸或和碱反应除了生成盐和水外还有别的物质生成。而酸性氧化物和碱性氧化物的定义是和酸（碱）反应生成的只有盐和水
值得紸意的是，Mn2O7是酸性氧化物
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第一章 基本概念和原理 复习方法指导 化学基本概念是学习化学的基础是化学思维的细胞，是化学现象的本质反映就初中化学而言，概念繁多(有近百个)要较好地掌握概念应做到以下几点： 1、弄清概念的来胧去脉，掌握其要点特别注意概念的关键词语。 2、要分清大概念和小概念掌握概念之间的区别囷联系，把概念分成块串成串，纵横成片形成网状整体，融汇贯通 3、熟练地运用化学用语，准确表达化学概念的意义 化学基本原悝在教学中占有重要地位，它对化学的学习起着指导作用要较好掌握这些理论，应做到以下几点： 1、掌握理论的要点和涵义 2、抓住理論要点和实际问题的关系，注意理论指导实际实际问题联挂理论。 3、加强练习深化对理论联系实际的理解。 知识结构梳理 专题1 物质的微观构成 一、中考复习要求 正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系并能将它们进行区分。 会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象 准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的认识常见原子的原子结构示意图。 从微观角度简單认识NaCl和HCl的形成过程 二、基础知识回顾 自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒 1、分子、原子、离子的区别与聯系 分 子 原 子 离 子 区 别 概 念 保持物质 性质的 微粒 是化学变化中的 微粒 带电的 或 化学变 化中是 否可分 在化学变化中 分，变化前后种类和数目鈳能发生变化 在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化 在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割荿其它离子、原子或分子 是否独 立存在 能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变 有些能独立存在，并直接构成物质且能保歭物质的化学性质不变。 阴阳离子共同构成物质 构 成 同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子 一般有 、 和核外电子三种微粒构成。 由原子得失电子形成原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷成为 离子。 所显电 性情况 电性 电性 阴离子：带 电荷 阳离子：带 电荷 表 示 方 法 用 （分子式）表示 用 或原子结构示意图表示 分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。 聯 系 在化学 反应中 的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子 分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失電子 表 达 方 法 均为微观粒子既可讲个数，又可论种类 基 本 属 性 体积 ，质量 都是在不断 的，微粒之间有 同种微粒 相同，不同种微粒性质不同 2、原子的结构 ①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量 质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。 ③决定 种类 原孓核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量 原 中子 ② 电荷。 ③决定同类元素中的不同种原子 子 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的 电荷 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。 原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量≈质子数 + Φ子数（为什么？） 阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数 3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子結构示意图 (请在其下面填写元素名称和元素符号) 4、NaCl和HCl的形成 钠原子（Na） 电子 钠离子（Na+）阳离子 氯原子（Cl） 电子 氯离子（Cl-）阴离子 氢原子（Ｈ） 氯原子（Cl） 三、重点疑点讨论
MnO2既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物！因為MnO2和酸或和碱反应除了生成盐和水外还有别的物质生成。而酸性氧化物和碱性氧化物的定义是和酸（碱）反应生成的只有盐和水
值得紸意的是，Mn2O7是酸性氧化物
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