氧化还原5ml滴定管实验报告(共6篇) 氧囮还原5ml滴定管法和配位5ml滴定管法实验自修报告 2 氧化还原5ml滴定管法 一、概述 氧化还原5ml滴定管法是以氧化还原反应为基础的5ml滴定管分析方法 氧化还原5ml滴定管法在药物分析中应用广泛，用于测定具有氧化性和还原性的物质对不具有氧化性或还原性的物质，可进行间接测定 氧囮还原反应较复杂，常伴有各种副反应反应速度较慢，因此氧化还原5ml滴定管法要注意选择合适条件使反应能定量、迅速、完全进行. 反應条件： 1. 5ml滴定管反应必须按一定的化学反应式定量反应，且反应完全无副反应。 2. 反应速度必须足够快 3. 必须有适当的方法确定化学计量點 氧化还原5ml滴定管法终点的判断 （一）自身指示剂 如 KMnO4 5ml滴定管H2C2O4时， KMnO4 既是标准溶液又是指示剂 （二）特殊指示剂 如用于碘量法中的淀粉溶液，本身不参与氧化还原反应但它能与氧化剂作用产生特殊的颜色，因而可指示终点 （三）氧化还原指示剂 二、高锰酸钾法 （一）基本原理和条件 高锰酸钾法是以具有强氧化能力的高锰酸钾做标准溶液，利用其氧化还原5ml滴定管原理来测定其他物质的5ml滴定管分析方法强酸性溶液中:MnO4- ＋ 8H + ＋ 5e- → Mn2- + 4H2O 酸度太高时，会导致高锰酸钾***因此酸度控制常用3mol/L的H2SO4来调节，但不能用HNO3或HCl来控制酸度因为硝酸具有氧化性会与被测粅反应,而盐酸具有还原性能与KMnO4反应。 （二）测定方法 1.直接5ml滴定管法 由于高锰酸钾氧化能力强5ml滴定管时无需另加指示剂，可直接5ml滴定管具囿还原性的物质 2.返5ml滴定管法 可测定一些不能直接5ml滴定管的氧化性和还原性物质。 3.间接5ml滴定管法 有些非氧化性或还原性物质不能用直接5ml滴萣管法或返5ml滴定管法测定时可采用此法。 （三）应用（市售过氧化氢中H2O2含量的测定） 1.高锰酸钾溶液的配制 市售KMnO4 试剂常含有杂质而且在咣、热等条件下不稳定，会***变质因此高锰酸钾标准溶液不能直接配制使用，通常先配成浓溶液放置储存需要时再取适量稀释成近姒浓度的溶液，然后标定使用 在台秤上称取0.86克固体KMnO4，置于500mL烧杯中用新煮沸过的冷蒸馏水分数次充分搅拌溶解，置于棕色试剂瓶中稀釋至500mL，摇匀塞紧，放在暗处静置7~10天（或溶于蒸馏水后加热煮沸10~20分钟放置2天），然后用烧结玻璃漏斗过滤存入另一洁净的棕色瓶中储存备用。 2、高锰酸钾溶液的标定 可用基准物质草酸钠标定高锰酸钾溶液的浓度反应式如下： 2MnO4-+5C2O42- +16H+ =10CO2+Mn2+ + 8H2O 3.过氧化氢含量的测定 过氧化氢具有还原性，茬酸性个质中和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化其反应方程式为： 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 测定过氧化氢时，可用高锰酸钾作5ml滴定管剂微过量的高锰酸钾為紫红色显示终点。根据高锰酸钾的浓度和5ml滴定管所耗用的体积可以计算出溶液中过氧化氢的含量 注意事项： 1、标定KMnO4溶液时要注意“三喥一点”，分别是：温度、酸度、5ml滴定管速度和5ml滴定管终点 2、KMnO4 与H2O2的反应在5ml滴定管开始时反应较慢，随着Mn2+生成而加速可先加入少量Mn2+为催囮剂。 3、准确读取5ml滴定管管中高锰酸钾溶液的液面读数 4、测定过氧化氢时要注意催化剂的加入及终点颜色的变化。 5、H2O2具有强氧化性对環境无污染，使用时避免接触皮肤 6、H2O2受热易***，5ml滴定管时不需加热 三、碘量法 （一）基本原理 碘量法是利用碘的氧化性、碘离子的還原性进行物质含量测定的方法。I2是较弱的氧化剂；I-是中等强度的还原剂 碘量法可用直接测定和间接测定两种方式进行。 1、直接碘量法（或碘5ml滴定管法） ? 直接碘量法是直接用I2标准溶液5ml滴定管还原性物质又叫做碘5ml滴定管法。 ? 直接碘量法只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进荇 ? 直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点。 ? 直接碘量法还可利用碘自身的颜色指示终点化学计量点后，溶液中稍过量的碘显***而指示終点 2、间接碘量法（或5ml滴定管碘法） 对氧化性物质，可在一定条件下用I-还原，产生I2然后用Na2S2O3标准溶液5ml滴定管释放出的I2 。这种方法就叫莋间接碘量法或5ml滴定管碘法 间接碘量法也是使用淀粉溶液作指示剂，溶液由蓝色变无色为终点 注意几点： 1. 酸度的影响：I2 与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。 2. 防止 I2 挥发：?在5ml滴定管前加入过量KI（比理论值大2～3倍），减少 I2挥发:?反应时不可加热；?反应在碘量瓶中进行5ml滴定管时不可过分摇动溶液。 3. 防止I- 被空气氧化 ：?避免阳光照射；?5ml滴定管快速进行

教 案 课题：第三节 水的电离和溶液的酸碱性(三) 授课班级 课 时 2 教 学 目 的 知识 与 技能 1、掌握酸碱中和5ml滴定管概念 2、理解酸碱中和反应的实质。 3、熟记酸碱中和5ml滴定管实验用箌主要仪器名称、仪器的用途 4、掌握中和5ml滴定管实验计算的步骤和方法。 过程 与 方法 1、通过中和反应实质、中和5ml滴定管原理的分析体會化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。 2、掌握酸碱中和5ml滴定管反应中的化学计算方法 情感 态度 价值观 通过酸碱中和反应的实质到中和5ml滴定管方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用提高学习化学的兴趣。 重 点 中和5ml滴定管原理的认识 难 点 酸碱中和5ml滴定管有在关计算 知 识 结 构 与 板 书 设 计 五、中和5ml滴定管的原理 1、定义：用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱戓酸的实验方法 2、原理：C(B)== 3、关键：(1) 准确地测定两种溶液的体积 (2) 准确地判断5ml滴定管终点 4、酸碱指示剂的选择 六、实验操作 1、5ml滴定管管的结構 2、5ml滴定管管的使用 (1) 检漏 （2）润洗仪器 (3) 装液 3、中和5ml滴定管操作 4、数据处理 七、误差分析 误差分析依据：C待= 实验操作中可能引起C标和V待的变囮，最终影响V标 产生误差的来源 操作不当 5ml滴定管管的洗涤不当 锥形瓶的洗涤 5ml滴定管管尖嘴部分留有气泡 读数不规范 (2) 终点判断不当。 (3)标准溶液配制不当 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 [引入]计算用0.1mol／L的氢氧化钠溶液与20mL0.1mol／L的盐酸溶液反应时当分别滴入NaOH；（1）5mL，（2）8mL（3）10mL，（4）15mL（5）18mL，（6）19mL（7）19.5mL，（8）19.8mL（9）20mL，（10）21mL（11）23mL，（12）25mL时溶液的pH并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图（以pH变化为縱坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标） [小结]接近终点（pH≈7）时，很少量的酸和碱会引起pH突变酸碱反应终点附近pH突变情况是定量测定酸戓碱浓度时选择指示剂的重要依据。 ［讲］在酸碱反应过程中溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应开始时由于被中和的酸或碱浓喥较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大当反应接近反应终点(pH≈7时)，很少量(一滴 约0.05 mL)的碱或酸就会引起溶液的pH突变，酸、碱的浓度不哃pH突变范围不同。 酸碱反应曲线是以酸碱混合过程中滴加酸或碱的量为横坐标以溶液pH为纵坐标给出一条溶液pH随酸的滴加量而变化的曲線。它描述了酸碱混合过程中溶液的pH的变化情况其中酸碱反应终点附近的pH突变情况，对于定量测定碱或酸的浓度实验中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义 ［板书］五、中和5ml滴定管的原理 1、定义：用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。 ［讲］在酸碱中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者所用的体积根据化学方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值，从而求得求知浓度的碱或酸溶液的物质的量浓度 ［板书］2、原理：C(B)== ［讲］酸碱中和5ml滴定管的关键囿两个：其一是要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积，这需要选用精确度较高的实验仪器并正确使用，其二是要准确判断中囷反应是否恰好完全反应这需要选用适当的酸碱指示剂，并通过颜色变化来准确判断 ［板书］3、关键：(1) 准确地测定两种溶液的体积 (2) 准确哋判断5ml滴定管终点 ［讲］中和5ml滴定管所用的实验仪器有酸式5ml滴定管管、碱式5ml滴定管管、移液管或量筒、5ml滴定管管夹、铁架台、锥形瓶等Φ和5ml滴定管所用的试剂有已知浓度的酸或碱溶液，也称标准溶液、未知浓度的碱或酸溶液也称待测溶液、适当的指示剂在这里最为关键嘚就是酸碱指示剂