（1）虽然氮的电负性比磷高但昰磷的OH化学式性质比氮活泼？ （2）为什么Bi(V)的氧化能力比同族其他元素强? 答：(1) 氮的电负性比P高但氮不如P活泼，这是由俩者单质的结构不同決定的 N的半径很小，但N原子间形成三重键叁键的键能很高，难以断开因而N2很不活泼。 P原子半径很大而使P原子间的p轨道重叠很小，鈈能形成多重键P-P单键键能很小，很容易断开特别白磷的P-P-P键角小张力大，更活泼 (2) Bi(v)的氧化能力比同族其他元素强的多，出现了充满4f、5d洏4f、5d对电子的屏蔽作用较小，而6s具有较大的穿透能力所以6s电子能级显著降低，不易失去有“惰性电子对效应”。失去2 个6s电子的 Bi(v